Kortfattet Chemi

125 den beregnede Mængde) Natron til en Opløsning af Sul- fatet. Magniumhydroxyd, Mg(OH)2, kan ikke faaes ved Fældning af et Magnesiasalt med Ammoniak; thi herved dannes et Ammoniaksalt, f. Ex. MgCb -f- 2 NEUOH = 2 NH4CI + Mg (OH) 2; men dette Ammoniaksalt dan- ner da med et andet Molekule Magniumsalt en Dobbelt- forbindelse, der ikke fældes af Ammoniak. Hvis der for- inden Tilsætning af Ammoniak er tilstrækkeligt Ammo- niaksalt tilstede, finder der slet ingen Fældning Sted. Svovlforbindelser. Svovlmagnium har ingen Be- tydning. Svovlzink., ZnS, faaes som et hvidt Bundfald ved at sætte Svovlammonium til et opløseligt Zinksalt: ZnSO4 + (NH4)2S = ZnS + (NU^SCH. Det er let opløseligt i fortyndet Svovlsyre og Saltsyre. Sulfaterne ere begge farveløse, krystallinske Legemer, som ere noget forvittrende (dog navnlig Zinksulfat i tør Luft). De ere begge meget let opløselige i Vand, Magniumsaltet lettest. De krystallisere let og med 7 Vandmolekuler. Magniumsulfat (svovlsur Magnesia, Engelsk Salt), MgSO4.7H2O, faaes af Kieserit, MgSCh.EhO, som, naar det opvarmes, indtil det ene Molekule Vand er gaaet bort, opløses i kogende Vand og’ ved Afkjøling afsætter Saltet med 7 Molekuler Krystalvand. Eller det faaes ved Opløsning af Magnesit i fortyndet Svovlsyre, som Biprodukt ved Mineralvandsfabrikationen. MgCOs -j- H2SO4 = MgSOi — CO2 H2O. Zinksulfat (svovlsurt Zinkilte, Zinkvitriol, hvid Vitriol), Z11SO4 .7 H2O, fremstilles i det store ved Rist- ning af Zinkblende, hvorved en Del af denne iltes til dette Salt, der ved Udludning med Vand skilles fra