Kortfattet Chemi

136 °/o metallisk Jern. Prøven udføres saaledes, at 0,2 gram i en Time digereres paa Vandbad og i Kulsyrestrøm med et Overskud af Sublimat og 50 gram Vand. Herved reagerer det metalliske Jern paa Kvægsølvchloridet, saa det omdannes til Jernforchlor, medens der udskilles Galomel eller frit Kvægsølv, hvorimod det iltede Jern ikke paavirkes og derfor forbliver uopløst: Fe + 2 Hg CL = FeCli + Hga Ch og: Fe 4- HgGh — FeCh + Hg. Efter fuldendt Op- varmning fyldes Kolben, der netop skal rumme 100 Gem., helt med udkogt Vand, og tilproppes vel. Efter Henstand til Bundfaldet har sat sig, aftages Halvdelen, 50 Ccm., med en Hævert og prøves paa samme Maade som Ferrum pulveratum. Til 0,1 gram Ferrum reduc- tum, som de 50 Gem. Opløsning svare til, maa der bruges mindst 16 Ccm. Vso normal Kaliumpermanganatopløsning. løvrigt prøves Præparatet for Arsen paa lignende Maade som Ferrum pulveratum. Metallerne Mangan og Chrom have ingen Betydning. Mangan forekommer særlig som Ilter (se nedenfor) ogsaa hyppigt i Planteasker. Chrom forekommer som Chrom- jernsten. Ilter og Hydroxyder. Jernets Ilter og Hydroxyder. Jernet danner 2 basiske Ilter: 1) Jernforilte, Fe O, hvortil svarer Hydrox- ydet Jernforiltehy drat, Fe(OH)2, der er hvidt, men yderst let ilter sig, og 2) Jerntveilte, FesOa, hvortil svarer Hydrox- ydet Jerntveiltehydrat, Fe(OH)s. Jerntveilte forekommer i Naturen som Blodsten, Lapis Haematites. Dette Mineral er brunrødt til staalgraat, af traadet, krystallinsk Struktur og giver et rødbrunt Pulver, som langsomt er opløseligt i stærk Saltsyre. Iltet kan faas ved Glødning af Hy- dratet: 2 Fe(OH)3 = Fe2 03 -j- 3 H2O, og fremstilles som Biprodukt ved Tilvirkning af rygende Svovlsyre. Under Navnet Caput mortuum (Dodenkop) anvendes det til Malerfarve, Pudsepomade o. s. v. — Jerntveiltehydrat, Fe(OH)3 fremstilles ved at fælde Jerntvechlorid med Ammoniak og danner et brunt Pulver. Fe Ch 4~ 3 (N H4) OH = Fe(OH)a 4- 3 NH4CI. Rust er ogsaa Jerntveilte- hydrat og ligeledes det naturligt forekommende Myre-