Kortfattet Chemi

malm (Mosemalm) og Sømalm. Jern/mellemilte, FesCh, findes som Magnetjernsten. Manganets Ilter og Hydroxyder. Mangan danner 6 Ilter: MnO, Manganf or ilte, MmCh, Mangan- mellemilte, M112O3, Mangantveilte, M11O2, Manganoverilte, MnOa, Mangansyreanhydrid og M112O7, Manganoversyre- anhydrid. Manganforilte er et Baseanhydrid, svarende til Hydroxydet Mn(0H)2, der kan fremstilles ved Fæld- ning af Sulfatet med Natron. Manganniellemilte og Mangantveilte findes begge i mindre Mængde i Naturen. Manganoverilte findes som Brunsten eller Pyrolusit i stor Mængde. Det danner Udgangspunktet for de andre Manganforbindelsers Fremstilling. Ved Ophedning danner det Manganniellemilte og Ilt (se Pg. 20). Ved Ophedning med koncentreret Svovlsyre danner det svovlsurt Mangan- forilte og Ilt, M11O2 -j- H2SO4 = M11SO4 + H2O + O, med Saltsyre danner det Manganforchlor og Chlor, M11O2 — 4 HC1 = M11CI2 CI2 H2O. Mangansyreanhydrid har ingen Betydning. Dets Alkalisalte (f. Ex. Kalisaltet, K2M11O4) dannes ved Glød- ning af Brunsten — eller de andre Manganilter — med Salpeter eller chlorsurt Kali og et kulsurt Alkali: M11O2 + KNOs + K2GO3 = K2M11O4 + KNO2 + CO2. Den stærk grønne Farve, disse Salte ere i Besiddelse af, be- nyttes i den chemiske Analyse til Manganforbindelsernes Paavisning, idet disse glødes paa Platinblik med Sal- peter og Soda. Til Manganoversyreanhydridet svarer Syren HM11O4. Af dennes Salte har det manganoversure Kali, Kalium- perm anganat, der danner sort-violette, metalg]indsende, i Vand let opløselige Krystaller, størst Betydning. Dets van- dige Opløsning er smuk kirsebærrød og virker som et kraf- tigt Iltningsmiddel. I alkalisk Vædske afiltes det til Man- ganoveril+e, i sur Vædske til Manganforiltesalt. Pg. 135 er omtalt dets Indvirkning paa Jernforiltesalte og dets Anvendelse til disses kvantitative Bestemmelse.