Kortfattet Chemi

138 Opløsningen reduceres af Oxalsyre i svovlsur Vædske, som derved iltes til Kulsyre efter følgende Proces: 2 KlVInOi 4- 3 HaSCh + 5 C2O4H2 = K2SO4 4- 2 MnSOi + 10 CO2 + 8 H2O. Ifølge denne Formel fastsætter man den titrerede, Vso nor* male Kaliumpermanganatopløsnings Styrke. Da Oxalsyren er 2- basisk, opløser man saameget af den til en Liter, som angiver Vægten af Grammolekule, og man har da en Jq normal Oxalsyre- opløsning. Derefter fortynder man en Kaliumpermanganatop- løsning, indtil den netop affarves af et lige Rumfang Oxal- syreopløsning; ifølge Formlen vil en Liter af sidste Opløsning (= Molekule) da netop affarve Molekule af det mangan- oversure Kali. Ligeledes affarves det manganoversure Kali af Svovl- syrlingvand, svovlundersyrligt Natron og andre reduce- rende Stoffer. Ogsaa organiske Stoffer affarver det, hvorfor det benyttes til at bestemme Mængden af orga- niske Urenheder i Vand. Se Pharmacopoeens Prøve for Aqua destillata. Det manganoversure Kali dannes ved at opløse mangansurt Kali i Vand og tillede Chlor: K2M11O4 -|- Cl = KG1 -j- KMnOé. Det mangansure Kali spaltes af Vand og Kulsyre i Brunsten og mangano ver- surt Kali. Derfor omdannes det allerede paa denne Maade ved at henligge i Luften og antager paa Over- fladen en rød Farve. Heraf Navnet: mineralsk Cha- mæleon. Chromets Ilter og Hydroxyder. Af Ilterne kjendes 2, Chromtveilte, CnOs, der udgjør en Bestand- del af Ghromjernsten, Fe O . CraOs, og er et Baseanhydrid, og Chromsyreanhydrid, CrOs. — Chromtveiltet faas som et mere eller mindre grønt Pulver ved Ophedning af chromsure Salte med flygtige Baser, idet ved Ophed- ning: 2 CrOa = CrsOa -f- Oa. Ligeledes faaes det ved Ophedning af Hydroxydet Cr(OH)3, der som et fyldigt, blaagraat Bundfald opstaar ved Fældning af et Chrom-