Kortfattet Chemi

40 de fleste andre Syrer af deres Forbindelser. Den benyttes derfor til Fremstilling af mange andre, selv saa stærke Syrer som Saltsyre og Salpetersyre, hvis Salte ved Op- varmning afgiver Metallet til den stærkere Svovlsyre, og da selv frigjøres, idet Svovlsyrens Brint træder istedetfor Metallet. Den er en tobasisk Syre. Ved en Syres .BasiMef forstaar man: det Antal Brintatomer i den, der kan ombyttes med Metal. Salt- syren, HC1, er énbasisk, Svovlsyren, H2SO4, er tobasisk, Phosphorsyren, HbP04, er trebasisk. To- eller flerbasiske Syrer danne baade normale og sure Salte, idet man ved et surt Salt forstaar en Forbindelse, der kan opfattes som Syren, hvori kun en Del af de erstattelige (de ba- siske) Brintatomer ere ombyttede med Metal. De nævnte Syrers normale Natriumsalte ere sammensatte: Na Cl, NaaSCh ogNasPCh, men desforuden danner Svovlsyren endnu med Natrium Forbindelsen, surt svovlsurt Natron, NaHSO4, Phosphorsyren de to sure Salte, NasHPCh NaH2PO4. Derimod er dot indlysende, at énbasiske yrer, der kun indeholde et Brintatom, ikke kunne danne sure Salte. Det skal endnu angaaende Syrernes Basisitet bomærkes, at medens i de 3 nævnte Exempler al den i Syren indeholdte Brint kan erstattes af Metal, gives der mange Syrer, der indeholde flere Brintatomer end de basiske. Dette er navnlig Tilfældet for de aller fleste or- ganiske Syrers Vedkommende, f. Ex. er den tobasiske Vinsyre sammensat C^HeOs. - Hvis et normalt Salt forener sig med en Base af Saltets Metal, kaldes Pro- duktet et basisk Salt, f. Ex. danner kulsurt Kobberilte, CuGOb, med Basen Kobberiltehydrat, Cu(0H)2, basisk kulsurt Kobberilte (basisk Kobberearbonat), der kan skrives: Gu(OH)2, CuCOa. Ved et surt Salt forstaar man da: en Forbindelse, der dels er et Salt, dels en Syre; ved et basisk Salt for- staar man en Forbindelse, der dels er et Salt, dels en Base. Som vi allerede have set i det foregaaende, opløser