Kortfattet Chemi

39 Brint, saa at der dannes Kobbersulfat; men Brinten fri- gjøres ikke, saaledes som naar fortyndet Svovlsyre ind- virker paa Zink. Den virker in statu nascendi paa et andet Svovlsyremolekule og danner Vand og Svovlsyrling, nemlig: Cu + H2SO4 = CuSOi + H2. H‘2 + H2SO4 = 2 H2O + SO2. Ved Addition af de 2 Ligninger faas da den sam- lede Proces: Cu + 2 H2SO4 = C11SO4 + 2 H2O +.SO2. Til Fremstilling af Svovlsyrlingvand anvendes iøvrigt det Woulfske Apparat (se E. Petersens Teknik). Altsaa, Kolben forbindes med en Udvaskningsflaske og en Ab- sorptionsflaske, der holdes afkjølet o. s. v. Teknisk finder Svovlsyrling Anvendelse til Blegning af Straa, Uld og Silke og i Form af surt svovlsyrligt Kalk til Affarvning af Træmasse til Papir (det saakaldte Sulfit). — Aller størst Anvendelse finder den dog til Frem- stilling af: Svovlsyre, H2SO4. Denne vigtige Syre er en tung, olieagtig Vædske (Vitriololie), af Vægtfylde 1,84, og som koger ved 338°. Den forbinder sig ined Vand under stor Varmeudvikling, hvorfor man maa anvende Forsigtighed, naar man fortynder den. Svovlsyren hældes i en tynd Straale og under Omrøring i Vandet — ikke omvendt; thi herved vilde der kunne opstaa en explo- sionsagtig Kogning af Vandet, der da tillige med den ætsende Syre vilde slynges ud af Karret. Paa Grund af denne udprægede vandsugende Evne forkuller den con- centrerede Svovlsyre Træ og mange andre organiske Legemer, idet den fradrager dem Vandets Bestanddele, saa Kul eller mere kulrige Forbindelser udskilles. Den er derfor stærk ætsende og maa omgaas med Forsigtighed. Svovlsyren er en stærk Syre; den formaar at uddrive