Kortfattet Chemi

49 Halogenerne og Brint er mindst for Jodbrinte, men til- tager nedefter, er Jodbrinte en Forbindelse, der let de- componeres, f. Ex. af Luftens Ilt. Det samme er — om end i betydeligt ringere Grad — Tilfældet med Brombrinten, hvorfor disse 2 Forbindelser fremstilles paa en særlig Maade. Fluorbrinten, Flussyre HF, er en Vædske, der koger ved 19 0 og som let opløses i Vand. Den ætser Glas, idet Fluoret forener sig med Silicium, der udgjør en Be- standdel i Glasset, til en luftformig Forbindelse, og her- paa beroer den Anvendelse, man gjør af Flussyren, til at skrive i Glas, til at ornamentere det eller til at gjøre det mat. Den er en meget ætsende og farlig Forbin- delse. Flussyren fremstilles af det i Naturen forekom- mende Flusspath, CaF2 eller af Kryolith (Natrium-Alumi- niumfluorid) NasAlFl.« ved Destillation med Svovlsyre i et Apparat af Platin, hvilket Metal staar sig imod Flus- syre og Svovlsyre. GaF2 + H2SO4 = CaSO4 + 2 HF. Chlorbrinte (Saltsyre), HC1, er en farveløs Luft- art af en stikkende Lugt, som let og under betydelig Varmeudvikling' opløses i Vand. 1 Maal Vand indsuger ved almindelig Temperatur c. 450 Maal Chlorbrinte-Luft, hvorved dannes en stærkt sur Opløsning, som koger ved 110°, men som ved lavere Temperatur afgiver betyde- lige Mængder af Luftarten. Ja, selv ved almindelig Temperatur sker dette, saa at Syren ryger i Luften (rygende Saltsyre). Saltsyren opløser mange Metaller, f. Ex. Jern og Zink under Brintudvikling: Fe + 2 HG1 — FeCh -j- H2. Den opløser Metalilter under Dannelse af Vand og det til Iltet svarende Metalchlorid: ZnO + 2 HC1 = Z11CI2 + H2O. — Fe2O3 + 6 HC1 = 2 FeCIs + 3 H2O. Med Overilter og andre Ilter, der indeholde mere Ilt end Baseanhydriderne, udvikler den Chlor, f. Ex. 4