Electricitet og Magnetisme for Gymnasiet

Elektrolyse. Nogle Vædsker som Petroleum ogVinaand er daarlige Ledere; der kan ikke gaa Strøm gennem dem. De flydende (eller smeltede) Stoffer, der — ligesom fortyndet Svovlsyre — leder Strømmen og dekompo- neres af den, kaldes Elektrolyter; Kvægsølv er nok en god Leder men ikke en Elektrolyt, fordi det er et Grundstof. De Stoffer, der udskilles ved Anode og Katode kaldes henholdsvis Anioner og Katio- ner; Brint og Metaller er altid Kationer. Der er mange Stoffer, der adskilles af den elektriske Strøm; vi maa nøjes med at tage nogle Eksempler. Fortyndet Svovlsyre (fFSOi). 1. Platinelektroder. I Forsøget Fig. 1 fremkommer der efter Rumfang dobbelt saa meget Brint som Ilt; For- holdet er det samme, som om Vandet selv blev adskilt. I Virkeligheden er det Svovlsyrens Bestanddele, der paavirkes af Strømmen, saa at der for hvert Brintrnolekyl (H2), der udskilles ved Katoden, udskilles een Atomgruppe SO4 ved Anoden. Ved denne foregaar der en saa- kaldt sekundærProces mellem SO4 og Vandet, idet + H2O danner H2SOi + O; der udskilles altsaa dobbelt saa mange Brintmolekyler ved Katoden som Iltmolekyler ved Anoden. — 2. Kobberelektroder. Lige- som før udskilles H2 ved Katoden, mens SOt gaar i Forbindelse med Kobber fra Anoden; der dannes CnSOi, som opløses i Vædsken. En Opløsning af Kobbersulfat (CnSO^. 1. Platinelektroder. Strøm- men udskiller Kobber paa Katoden, og for hvert Kobberatom (Cm), der afsætter sig paa denne, udskilles der een Atomgruppe SO4 ved Anoden. Her foregaar der nu samme sekundære Proces som ovenfor (SO4 4- H2O = IKSOi-]- O); Ilten bobler op. — 2. Kobberelektroder. Paa Katoden afsætter der sig som før et Kobberatom (Cu); ved Anoden gaar SO4 i Forbindelse med Cu, og der dannes CuSO4, som opløses i Vædsken. Der afsætter sig altsaa lige saa mange Kobberatomer paa