Materiallære 1915

af forskellige Natron-, Kali- og Magniumforbindelser, der gaar i Handelen under forskellige Navne, f. Eks. Kain it, som bestaar af Magniumsulfat og Klorkalium og anvendes som Kunstgødning (Kaligødning), Syl vin, der er Klor- kalium o. m. fl. Kalium ligner i kemisk Henseende Natrium. Det er ligesom dette blødt, hvidt, ilter sig stærkt i Luften og sønderdeler Vand ved alle Temperaturer under en saa vold- som Brintudvikling, at Brinten altid tændes, og under sam- tidig Dannelse af Kaliumhydroxyd. Det maa derfor lige- som Natrium opbevares under Petroleum. Dets Vægtfylde er kun 0,87. Kalisalte farver ikke-lysende Flammer violette. Kalium fremstilles ved Elektrolyse af Kaliumhydroxyd, eller ved at ophede dette med Kul. 84. Kaliumhydroxyd (Kalihydrat, kaustisk Kali) K OH ligner meget Natronhydrat og fremstilles paa samme Maade. Det bruges navnlig til bløde Sæber. 85. Klorkalium K Cl findes som nævnt i Naturen og danner Udgangspunktet for Fremstilling af Kalisalte. Bromkalium K Br og Jodkalium KJ benyttes begge i Medicinen; det første desuden i Fotografien. Kaliumklorat (klorsurt Kali) K Cl O3 bruges paa Grund af sit store, temmelig løst bundne Iltindhold til Fremstilling af Ilt*) og til Fyrværkeri, Tændstikker, Knaldsats, samt til Gurglevand. 86. Kaliumnitrat (Kalisalpeter, Salpeter) KNO3 fore- kommer naturligt i nogle Egne, hvis Jordbund er rig paa Kaliforbindelser, idet det dannes ved visse Bakteriearters Virksomhed. Det fremstilles dog i Reglen ved til en Op- løsning af Natronsalpeter al sætte Klorkalium, hvorved der samtidigt dannes Klornatrium, Na NO3 + K Cl = K NO8 + Na CL Da Klornatrium er tungere opløseligt end Kalisalpeter, vil det først udskilles ved Inddampning, og efter at det er fjernet, lader man Salpetret udkrystallisere. ’) Jvnf. § 12.