Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

94 Teorien om de frie Ioner. Brintioner er forsvundne, (lette fremgaar af den dannede Op- løsnings neutrale Reaktion, derimod findes Saltsyrens Klorioner stadig uforandrede og kan ligesom i Saltsyren paavises med Sølvnitrat. Natriumhydroxydets Hydroxylioner er forsvundne, dette fremgaar af den dannede Opløsnings neutrale Reaktion, derimod er Baseopløsningens Natriumioner uforandrede tilstede og kan paavises med Kaliumantimonat ganske ligesom i Base- opløsningen. Saltsyrens Neutralisation med Natriumhydroxyd skyldes, at Brintioner og Hydroxylioner forbinder sig med hinanden til Vand, naar de bringes sammen. Det er denne Egenskab ved Brintionerne og Hydroxylionerne, der bevirker, at en hvilken- somhelst Syreopløsning neutraliseres ved Tilsætning af en Base. Syrens Brintioner og Basens Hydroxylioner forbinder sig med hinanden til Vand, og tilbage i Opløsningen bliver Syrerest- ionerne og Metalionerne. Naar man ,af damper Vandet, vil ogsaa disse Ioner forbinde sig, og man vinder det faste, udissocierede Salt. Vandets Dissociationskonstant. Processen, ved hvilken Brintionerne og Hydroxylionerne forbinder sig til Vand, gaar ikke fuldstændig til Ende. Hvis man blander sure og basiske Opløsninger sammen, vil Brintionerne og Hydroxylionerne forbinde sig med hinanden, indtil Produktet af deres Koncentrationer er aftaget til 10“14. Omvendt vil der i rent Vand ved elektrolytisk Dissociation af Vandmolekyler efter Ligningen, H2O = H+ + OH- dannes Brintioner og Hydroxylioner, indtil Produktet af Ioner- nes molære Koncentrationer er steget til 10~u; dette indtræffer, naar den molære Koncentration af hver enkelt af Ionerne er stegen til 10~7, thi 1O-M0-7 = 1014. I Virkeligheden findes i enhver vandig Opløsning baade Brintioner og Hydroxylioner. Men da Produktet af disse Ioners molære Koncentrationer (Antallet af Grammolekyler pr. Liter) i alle Opløsninger har den yderst lille Værdi af ca. 10 kan man i Almindelighed se bort fra Brintionernes Nærværelse i