Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Sur og basisk Reaktion. 95 basisk reagerende Opløsninger og fra Hydroxylionernes Nær- værelse i surt reagerende Opløsninger. Den Værdi, som Produktet af de molære Koncentrationer af Brintionerne og Hydroxylionerne besidder i en vandig Op- løsning, kaldes for Vandets Dissociationskonstant. Vandets Dissociationskonstant er kun ved alm. Temp. lig 10-14; ved højere Temperatur er den større, Vandet er mere dissocieret, og ved lavere Temperatur er den mindre, Vandet er mindre dis- socieret. \ andets elektrolytiske Dissociation i Brintioner og Hy- droxylioner maa ikke forvexles med Vanddampens termiske Dissociation i Brint og Ilt ved Ophedning til Temperaturer over 1000°. Sur og basisk Reaktion. Da der i alle vandige Opløs- ninger findes baade Brintioner og Hydroxylioner, er Overgan- gen mellem sure, neutrale og basiske Opløsninger ganske jævn. Jo finere Prøve paa Brintioner man benytter, desto flere Op- losninger vil man kalde sure, og jo finere Prøve paa Hy- droxylioner man benytter, desto flere Opløsninger vil man kalde basiske. Naar man kender en Opløsnings Brintionkoncentration, kan man beregne dens Hydroxylionkoncentration, da Produktet uf de to Koncentrationer skal være lig 10~14. Hvad enten en Opløsning er sur, neutral eller basisk, er det tilstrækkeligt at kende dens Brintionkoncentration for at have et udtømmende Kendskab til dens Reaktion. Hvis Brintionkoncentrationen i en Opløsning er lig 10“', er Hydroxylionkoncentrationen ogsaa lig 10“7; en saadan Opløsning kan passende kaldes fuldkommen neutral. Hvis Brintionkoncentrationen er større end 10~7, er Opløsningen sur, og jo større Brintionkoncentrationen er, desto mere sur er Opløsningen. Hvis Brintionkoncentrationen er mindre end 107, er Hydroxylionkoncentrationen større end 10 7, Opløsningen er basisk, og jo mindre Brintionkoncentra- tionen er, desto mere basisk er Opløsningen. Brintionexponenten. Brintionkoncentrationen i svagt sure, neutrale og basiske Opløsninger er meget smaa Tal, der maa skrives som høje, negative Potenser af 10 (op til 10~14). Man er i nyere Tid begyndt med at angive en Opløsnings Reak-