Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Fosfater. 123 Fosfater. Ortofosforsyre er trebasisk og danner tre Ræk- ker Salte, i hvilke henholdsvis et, to eller alle tre Brintatomer i Syren er ombyttede med Metal. Den danner saaledes med Natrium og Kalcium følgende Salte: NaH2PO4 , primært Natriumfosfat. Na2HPO4 , sekundært Natriumfosfat (alm. Natriumfosfat). Na3PO4 , normalt Natriumfosfat. Ca(H2PO4)2, primært Kalciumfosfat. CaHPO4 , sekundært Kalciumfosfat. Ca3(PO4)2 , normalt Kalciumfosfat. De nor m ale og de sekundære Fosfater er sædvan- lig uopløselige i Vand, kun Natrium-, Kalium- og Ammonium- saltene er opløselige; derimod kendes adskillige primære Fosfater, som er opløselige i Vand, f. Ex. primært Kalcium- fosfat. Medens Fosforsyre for sit første Brintatoms Vedkommende endnu er en nogenlunde stærk Syre, er den for det andet og navnlig for det tredje Brintatoms Vedkommende meget svag. Derfor er dens normale Salte i vandig Opløsning stærkt hydrolyserede og reagerer basisk; ogsaa de sekundære Salte, f. Ex. det almindelige Natrium fosfat, Na2HPO4, reagerer paa Grund af Hydrolyse noget basisk til Trods for, at de for- melt er sure Salte; først de primære Fosfater reagerer svagt surt. Fosforsyrens Svaghed bevirker, at alle Fosfater, selv de i Vand uopløselige, kan opløses i stærke Syrer. Superfosfat. Fosfater hører til Planternes nødven- dige Næringsstoffer, og fosfatholdige Stoffer anvendes i ud- strakt Maalestok som Gødningsstoffer. I Naturen findes mange Steder store Lag af Fosforit, d. v. s. mere eller mindre rent normalt Kalciumfosfat, Ca3(PO4)2; men da Fosforit er yderst tungtopløseligt i Vand og derfor kun yderst langsomt optages af Planteroden, kan det ikke uden videre benyttes som F osfat- gødning. Naar man derimod maler det fint og blander det med to Molekyler Svovlsyre, dannes en Blanding af opløseligt pri- mært Kalciumfosfat og Kalciumsulfat, Ca3(PO4)2 2 H2SO4 = Ga(H2PO4)2 + 2 CaSO4,