Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

122 Metalloiderne. Denne Omdannelse kan følges, ved at man udtager Prøver af Opløsningen og efter Neutralisation med Natriumhydroxyd til- sætter Sølvnitrat; thi derved udfældes Sølvsaltene af de tilstede- værende Fosforsyrer, og Metafosforsyrens Sølvsalt er hvidt, medens Ortofosforsyrens Sølvsalt er gult. Den faste Fosfor- syre, som gaar i Handelen, støbt i Stænger, indeholder hoved- sagelig Metafosforsyre; den er vunden ved Ophedning af Orto- fosforsyre til høj Temperatur; derved afvandes Fosforsyren til Metafosforsyre. Metafosforsyre afgiver ikke Vand selv ved Glødning paa Grund af Fosforsyreanhydridets stærkt vand- sugende Egenskaber. Pyrofosforsyre, H4P2O7, dannes ved Ophedning af Orto- fosforsyre, indtil den beregnede Procentmængde Vand er bort- gaaet. I vandig Opløsning gendanner den langsomt Ortofosfor- syre. Dens Salte kaldes Pyrofosfater. Ortofosforsyre, H3PO4, er den vigtigste af Fosforets Sy- rer, og naar der uden nærmere Betegnelse tales om Fosforsyre, tænkes altid paa den. Ortofosforsyre er meget letopløselig i \ and og vanskelig at faa til at krystallisere; den -sælges derfor sædvanlig i Form af en stærkere eller svagere vandig Opløs- ning. Fosforsyren indeholder til Trods for sine tre Brintatomer ikke mange Brintioner i vandig Opløsning; i 0,1 molær Opløs- ning er kun 27 pCt. dissocieret i Ioner, og fra den allerstørste Del af disse 27 pCt. er kun fraspaltet en Brintion efter Lig- ningen, H3PO4 = H+ -F H,POr; Fosforsyre er saaledes kun en middelstærk Syre. Fosforsyre fremstilles, ved at man varmer Fosfor med Salpetersyre, saalænge der udvikles Kvælstofilter, og der- paa fjærner Overskuddet af Salpetersyre ved Afdampning: 3 P + 5 HNO3 + 2 H2O = 3 H3PO4 + 5 NO. I 1 eknikken vindes Fosforsyre af Kalciumfosfat ved Behand- ling med fortyndet Svovlsyre: Ca3(PO4)2 + 3H2SO4 = 2 H3PO4 + 3 CaSO4; den dannede Opløsning af Fosforsyre filtreres fra det udskilte Kalciumsulfat og bringes ved Inddampning op paa den ønskede Styrke.