Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Fosforets Forbindelser med Brint og Ilt. 121 med et Klæbemiddel, f. Ex. Dextrin; disse Tændstikker kunde rives af overalt, idet den Varme, som udvikledes ved Gnidnin- gen, var tilstrækkelig til at tænde Satsen; de var brand- farlige og paa Grund af deres Indhold af gult Losfor giftige. De moderne Sikkerhedstændstikker har en Sats, der indeholder et iltende Stof, sædvanlig Kaliumklorat, blandet med iltelige Stoffer, f. Ex. Svovl eller Svovlantimon, samt et Klæbemiddel; denne Sats er ikke giftig og kan kun tændes ved Afrivning paa en særlig Strygeflade, paa hvilken der findes rødt Fostor. Fosforets Forbindelser med Brint og Ilt. Fosfor danner med Brint og Ilt følgende Række af lorbin delser, i hvilke tre Brintatomer og et Fosforatom er forbundne med et stigende Antal Iltatomer: Saltenes Navne H3P Fosforbrinte H3PO2 Fosforundersyrling Hypofosfit H3PO3 Fosforsyrling Fosfit H3PO4 Ortofosforsyre (Fosforsyre) Ortofosfat (Fosfat). Endvidere skal omtales to ufuldstændige (partielle) og et fuldstændigt Anhydrid af Ortofosforsyre: 2 H3PO4 H2O = H4P2O7, Pyrofosforsyre. 3 H3PO4 2 H2O = 2 HPO3 , Metafosforsyre. 4 H3PO4 -F 3 If2O = P2O5 , Fosforpentoxyd (Fosforsyre- anhydrid). De vigtigste af disse Forbindelser er Ortofosforsyre og dens Anhydrider, som derfor skal omtales først. Fosforpentoxyd (F osforsyre anhydri d), P2O5, fremstilles ved Forbrænding af Fosfor i tør Luft; det er et hvidt, pulverformigt Stof, der anvendes, naar man vil tørre et Stof særlig godt, idet det er vort stærkest vandsugende Stof. Naar det optager Vand eller opløses i Vand, dannes Metafosforsyre, P2O5 + H20 = 2 HPOS. Metafosforsyre, HPO3, er et fast, i Vand opløseligt Stof. I vandig Opløsning gaar det — ved alm. Temp. meget lang- somt, ved Kogning hurtigere —■ over til Ortofosforsyre: HPO3 + h2o = H3PO4.