Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Fosforsyrling. Fosforundersyrling. 125 og Fosfater med Ammoniummolybdat et livlig farvet, gult Bundfald af Ammoniumfosformolybdat, (NH4)3P04,12Mo03, aq; (med aq betegner man, at Stoffet indeholder Vand uden nær- mere at angive hvormeget). Men medens dette gule Bundfald egner sig godt til Paavisning og til Udfældning af Fosfatrest, egner det sig ikke til Vejning ved kvantitative Bestemmelser; thi dets Sammensætning er ikke ganske uforanderlig. Ved nøjagtige kvantitative Bestemmelser af Fosfatrest opløser man derfor det gule Bundfald i Ammoniakvand og udfælder ved Tilsætning af en ammoniakalsk Opløsning af Magniumklorid Fosforsyren i Form af et hvidt, krystallinsk Bundfald af Mag- niumammoniumf osfat, MgNH4PO4,6H2O, som frafiltreres og ved Glødning omdannes til Magniumpyro- f osfat, hvis Mængde bestemmes ved Vejning. 2 MgNH4PO4,6H2O = Mg2P2O7 + 2 NH8 + 13 H2O. Magniumpyrofosfat Den Mængde Fosfatrest (Fosforsyre), som findes i et Gødnings- stof, beregnes og angives sædvanlig som Fosforsyreanhydrid, P2O3 (ofte kaldet vandfri Fosforsyre). Fosforsyrling, H3PO3, vindes ved Indvirkning af Vand paa Fosfortriklorid: PC13 + 3 H2O = H3PO3 + 3 HG1; ved Afdampning fjærnes den dannede Saltsyre og Overskuddet af Vand, og Fosforsyrlingen faas som et hvidt, krystallinsk Stof. Fosforsyrling virker stærkt reducerende, idet den gerne optager et Iltatom og danner Fosforsyre. Som Syre virker den kun tobasisk, idet et af dens tre Brintatomer ikke kan ombyttes med Metal, men hører til Syreresten. Dens Salte kaldes Fos- fiter; det normale Natriumfosfit har Formlen Na2HPO3. Fosforundersyrling, H3PO2, virker ligeledes stærkt redu- cerende; kun et af dens tre Brintatomer kan ombyttes med Metal, den er altsaa en enbasisk Syre. Dens Salte kaldes