Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Fosforets Halogenforbindelser. Arsen. 127 i en Retort og fortætte de udviklede Dampe i et Forlag. Med Vand hydrolyseres det livlig til Fosforsyrling og Saltsyre: PCI3 + 3 H2O = H3PO3 + 3 HC1. Med Klor forbinder det sig strax til Fosforpentaklorid, PC15, et gulligt, fast Stof, som reage- rer voldsomt med Vand under Dannelse af Fosforsyre: PC15 + 4 H2O = H3PO4 + 5 HC1. Med Brom og Jod forbinder Fosfor sig ogsaa let; de der- ved dannede Fosforbromider og Fosforjodider anvendes til Fremstilling af organiske Halogenforbindelser. Arsen. As = 74,96. Arsen forekommer ret udbredt i Naturen; det findes i større eller mindre Mængde i næsten alle naturlig forekommende For- bindelser af Svovl med Metaller, f. Ex. i Svovlkis. Derfor inde- holder raa Svovlsyre, som er fremstillet af Svovlkis, altid Arsen; fra Svovlsyren gaar Arsenet over i andre Stoffer, som frem- stilles ved Hjælp af Svovlsyre, og træfles derfor som Urenhed i mange kemiske Præparater. Arsenets Forbindelser med Ilt. Af Arsen kendes to Ilter: As2O3, Arsentrioxyd, og As2OB, Arsenpentoxyd; disse Ilter er Anhydrider af henholdsvis Arsen- syrling, H3ASO3, og Arsensyre, H3AsO4. Arsentrioxyd (Ars ensy rlinganh y-drid), As2O3, er den vigtigste af Arsenets Forbindelser. Det er et fast, hvidt Stof, som kan sublimere. Det faas som Biprodukt ved Rist- ning af arsenholdige Malme, f. Ex. Svovlkis; ved Ristningen forflygtiges det tilstedeværende Arsen i Form af Trioxyd og for- tætter sig ved Afkøling til et hvidt Pulver (hvid Arsenik). Det er meget giftigt-, de Arsenikpiller, som ordineres af Læger, f. Ex. ved Fedekure, indeholder hver kun en ganske ringe Mængde Arsentrioxyd. I Vand er Arsentrioxyd tungtopløseligt;