Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

138 Metalloiderne. færdig; naar man omvendt frigør Kulsyre af et Karbonat ved Tilsætning af en stærk Syre, omdannes en Del af Kulsyren til Kuldioxyd, og ogsaa denne Omdannelse kræver lidt Tid, inden den er forløben færdig. Kulsyren er en meget svag Syre. Opløsningen af Kul- dioxyd i Vand, hvori der findes Kulsyre, indeholder kun faa Ioner; dette fremgaar af Opløsningens svagt sure Reaktion og af dens normale Frysepunktssænkning (1,85° pr. Mol.) og ringe elektriske Ledningsevne. I Vand, som er mættet med Kul- dioxyd, er der opløst omtrent 1/20 Grammolekyle i en Liter, og deraf er kun ca. Vsoo dissocieret efter Ligningen: H2CO3 = H+ -f- HCO:, ■ Brintionkoncentrationen er altsaa kun 72o • V500 = 0,0001 (Brint- ionexponenten er 4). Kulsyrens andet Brintatom er endnu meget fastere bundet end det første, og Processen, hco3 = h+ + co3--, foregaar i Kuldioxydopløsninger i saa ringe Udstrækning, at dette Brintatom ingen Rolle spiller for Brintionkoncentrationen i disse Opløsninger. Sure Karbonater (Bikarbonater), R(HCO3)n. Som to- basisk Syre danner Kulsyre baade sure og normale Salte. Af de sure Salte er surt Natrium k a r b o n a t (tvekulsurt Natron), NaHCO3, det vigtigste. De sure Karbonater er, for saa vidt de kendes, opløselige i Vand; de er hovedsagelig kun ioniserede til Metalion og Bikarbonation, f. Ex. NaHCO3 = Na+4-HCO3-; Brintatomet i de sure Karbonater (det andet Brintatom i Kul- syre) er meget fast bundet og fraspaltes ikke saa meget som Ion, at Opløsningen bliver sur; Bikarbonationen viser kun sine sure Egenskaber ved at kunne binde Hydroxylioner og altsaa neutralisere Baser efter den følgende Ligning: HCO3- + OH- = CO3— 4- H2O. Normale Karbonater. De fleste normale Karbonater er uopløselige i Vand; Undtagelser er A I k a 1 i m e t a 1 1 e r n e s . Karbonater og Ammonium karbonat. Af de uQpløselige Karbonater forekommer K alciu m k a r b o n a t,