Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

142 Den kemiske Proces. IV. være exoterm; hvis Processen forbruger Varme, siges Varme- toningén at være negativ og Processen at være endoterm. Ved en exoterm Proces maa de reagerende Stoffer være energirigere end de dannede, medens Forholdet maa være omvendt ved en endoterm Proces. Hvis der ved en Proces ikke afgives eller optages andre Energiarter end Varme, maa Varmetoningen ifølge Loven om Energiens Bestaaen være lig Forskellen i Energiindhold mellem de reagerende og de dannede Stoller; Varmetoningen maa derfor være uafhængig af, hvorledes man udfører Processen, og udelukkende bestemt ved de reagerende Sloffers Tilstand ved Processens Begyndelse og de dannede Sloffers Tilstand ved Processens Ende (Hess’s Lov). Ex. Naar man laver en Ammoniumsulfatopløsning af Ammoniak, kone. Svovlsyre og Vand, kan man begynde med al blande Vandet med Svovlsyre, hvorved faas en betydelig Varmeudvikling, og derpaa tillede Ammoniaken, hvorved igen faas en Varmeudvikling; men man kan ogsaa begynde med at lede Ammoniaken til Vandet og derpaa neutralisere Ammoniak- vandet med den kone. Svovlsyre. Ved den sidste Fremgangs- maade faas ved Ammoniakens Opløsning og ved dens Neutra- lisation Varmeudviklinger, der hver især er forskellige fra de to, som vandtes ved den første Fremgangsmaade, men Summen af Varmeudviklingerne er i begge Tilfælde ifølge Hess’s Lov den samme. Varmetoningerne ved en Proces og ved den tilsvarende reciproke Proces maa være numerisk lige store, men have mod- sat Fortegn. Dette følger af Loven om Energiens Bestaaen. Termokemiske Ligninger. Til Angivelse af Varmetonin- gen ved kemiske Processer og til termokemiske Beregninger be- nyttes termokemiske Ligninger. En almindelig kemisk Ligning bliver til en termokemisk Ligning, naar man tilføjer et Led, der angiver Varmetoningen ved Processen. I de termokemiske Ligninger betyder de kemiske Tegn Grammolekyler og Gram- atomer, og Varmetoningen angives i Gramkalorier. Kulstoffets Forbrændingsligning er: C + O2 = CO2. Et Gram Kulstof udvikler ved sin Forbrænding 8137,5 Kai.,