Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

180 De lette Metaller. Alkalimetallerne. For omtrent Hundrede Aar siden opdagede man, at den elektriske Strøm kunde spalte de saakaldte Alkalier (Natron og Kali) i Ilt og nogle lette, meget reaktionsdygtige Metaller: disse Alkali-Metaller fik Navnene Natrium og Kalium. Natrium. Na = 23,00. Natrium træffes meget udbredt i Jordskorpen i Form af uopløselige Dobbeltsilikater, f. Ex. Natronfeldspat (Na- triumaluminium silikat); men vigtigere er dets Forekomst som Natriumklorid (som Stensalt, i Saltkilder, i Havvand). Lokalt findes Natrium i Form af Natriumnitrat i Chile og i Form af K r y o 1 i t, Na3AlF6, i Grønland. Frit Natrium er et sølvhvidt, blødt Metal, som er lettere end Vand. Det mister øjeblikkelig sin Metalglands i atmosfæ- risk Luft, idet det iltes (det »løber an«), og det dekomponerer Vand heftig under Udvikling af Brint og Dannelse af Natrium- hydroxyd: 2 Na + 2 HoO = H2 + 2 NaOH. Som Følge af disse Egenskaber kan det ikke findes frit i Natu- ren, og det maa opbevares under Petroleum. Med Kviksølv danner Natrium under betydelig Varmeud- vikling en Legering, Natriumamalgam, som sønderdeler Vand paa lignende Maade som Natrium, men blot meget mindre voldsomt. Natrium fremstilles ved Elektrolyse af smeltet vand- frit Natriumhydroxyd; Natriummetallet udskilles ved Katoden, og Hydroxylradikalet frigøres ved Anoden i Form af Ilt og Vand: 2 OH = O + H2O. Naar Natrium ophedes i tør Luft, iltes det til Natrium- overilte, NaSJO2, der er et gulligt Stof, som opløses i Vand og Syrer under Dannelse af Brintoverilte: Na2O2 + 2 H2O = 2 NaOH + H2O2, ’ Na2O2 + 2 HC1 = 2 NaCl + H2O2.