Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Frit Natrium. Natriumionen. 181 Ved Opløsningsprocessen spaltes dog altid en Del af Brint- overiltet til Vand og Ilt. Natriumoverilte er et yderst kraftigt Iltning s middel; naar man befugter en Blanding af Natriumoverilte og et organisk Stof (f. Ex. Papir eller Sukker) med Vand, antændes Blan- dingen. Det Ilte, som svarer til Natriumhydroxyd, kaldes Natron; det er sam- mensat Na2O: 2 NaOH — H2O = Na/). ■' Det er kendt, men har ingen videre Interesse. Natriumionen, Na+. Alle Natriumforbindelser ioniseres ved Opløsning i Vand under Dannelse af Natriumioner, f. Ex.: NaOH = Na+ + OH“, NaCl = Na+ + Cl- Dette viser, at Natriumatomet har en meget stor Tilbøjelighed til at danne positive Ioner, det har stor Affinitet til positiv Elek- tricitet. Ogsaa Natriummetallets heftige Reaktion med Vand kan forklares ved dets Tilbøjelighed til at gaa over i den elek- trisk ladede Tilstand, som det ses, naar man skriver Processen som lonligning: 2 Na + 2 H,() = 2 Na+ -f- 2 OH~ + H2. Natriumionen er farveløs. Den er vanskelig at udfælde af en Opløsning, fordi den med de allerfleste Anioner danner letopløselige Salte. Natriumantimonat er dog meget tungtop- løseligt, og besidder et meget lille Opløselighedsprodukt; man benytter derfor en Opløsning af Kaliumantimonat, K2H2Sb2O7, til Paavisning af Natriumioner; denne Opløsning indeholder Antimonationen H2Sb2O7 , og naar denne træffer sammen med Natriumionen, udfældes finkrystallinsk Natriumantimonat, idet delte Salts Opløselighedsprodukt overskrides, saasnart blot en ringe Mængde Natriumion er tilstede: 2 Na+ + H2Sb.,O7-- = Na3H3Sb.,O7. Opløsningen, som skal prøves for Natriumion, maa hverken reagere surt eller indeholde andre Metaller end Kalium og Na- trium, thi . hvis der findes andre Metaller, fældes Antimonater af disse, og hvis Opløsningen reagerer surt, udfældes fnugget Antimonsyre.