Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

182 De lette Metaller. Natriumhydroxyd, NaOH, er et fast, hvidt Stof, som op- løses meget let i Vand under Udvikling af Varme. Det optager baade Vanddamp og Kuldioxyd fra Atmosfæren og maa derfor opbevares i vel tillukkede Kar. Natriumhydroxyd er en stærk Base, som i Opløsning er spaltet i Ioner: NaOH = Na+ + ()H~ Paa Grund af sin store Hydroxylionkoncentration virker en Opløsning af Natriumhydroxyd (N a t r o n 1 u d eller forkortet N a t r o n) stærkt ætsende paa organisk Væv; derfor kaldes Na- triumhydroxyd i daglig Tale Æts nat ron eller kaustisk N a t r o n. Ogsaa Glas og Porcellæn angribes af stærkt alka- liske, varme Vædsker, og Indkogning af Natronlud foretages derfor bedst i Jerngryder eller Sølvgryder. Natriumhydroxyd blev tidligere skrevet som et Hydrat af Natron Na2O,H2O (= 2 NaOH), og kaldtes i Overensstemmelse hermed for Na t r o n h y d r a t; en lignende Nomenklatur brug- tes for alle Baser, idet de alle opfattedes som Hydrater af Metalilter. Natriumhydroxyd fremstilles enten ved Behandling af Natriumkarbonat med Kalciumhydroxyd eller ved Elektrolyse af Natriumklorid. Naar en fortyndet Opløsning af Natriumkarbonat koges med Overskud af Kalciiimhydroxyd, foregaar følgende Om- sætning: Na.CO, + Ca(OH)2 = 2 NaOH + CaC()3. Kalciumhydroxydet, der er noget, om end ikke meget, opløseligt, ud- sender Kalciumioner og Hydroxylioner i Sodaopløsningen, derved overskrides Kalciumkarbonatets Opløselighedsprodukt, og dette Stof udfældes. Der for- løber altsaa efter hinanden de to følgende Processer: Ca(OH), - Ca++ + 2OH~ Ca++’+ CO3~- CaCO3.' Resultatet af disse Processer bliver: CO8“ 4- Ca(OH), = 2 ()H“ + CaCO.,, hvilket, skrevet som Natriumsaltreaktion, bliver til: Na2CO3 + (:a(OH)2 = 2 NaOH -f- CaCO.,. Naar det klare Filtrat ikke mere udvikler Kuldioxyd med Syre, er Omsætningen færdig; man lader Bundfaldet, der be- staar af det dannede Kalciumkarbonat og Overskuddet af Kai-