Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Natriumhydroxyd. Natriumklorid. 183 cium hydroxyd, sætte sig til Bunds, tager den klare Natron lud af med en Hævert (den æder Filtrerpapir) og bortkoger Vandet i en Jern- eller Sølvgryde. Derved vinder man en smeltet Masse af Natriumhydroxyd, som stivner ved Afkøling og støbes ud i Stænger. Ved Elektrolyse af Natriumklorid i vandig Opløsning van- drer Klorionerne til Anoden og giver frit Klor, og Natriumionerne vandrer til Katoden og giver Natriumhydroxyd og fri Brint. Denne Elektrolyse af Natriumklorid udføres nu til Dags fabriksmæssig i stor Stil; herved vindes foruden Brint alt efter Omstændighederne Klor (der fortættes til flydende Klor) og Natriumhydroxyd eller Hypokloritopløs- ninger (blegende Opløsninger) eller Natriumklorat. Hvis man sorger for at holde Katodeprodukterne og Anodeprodukterne adskilte, f. Ex. ved et Diafragma af Asbestvæv, som hindrer Strømninger, men tillader Ionerne at vandre igennem, og hvis man opsamler de dannede Luftarter hver for sig, vindes Natrium- hydroxyd, Klor og Brint. Hvis man derimod ved Røring sørger for, at Anode-Kloret og Katode-Hydroxydet blandes sammen, vindes Hypoklorit eller eventuelt Klorat, idet Klor ved Indvirkning paa Baser giver Hypoklorit, som igen, naar Omstændighederne indrettes derefter, omdannes videre til Klorat. Natriumhydroxyd anvendes i stor Mængde til Fremstil- ling af Sæbe; Sæhesyderlud er en stærk, uren Opløsning al Na- triumhydroxyd; det bruges undertiden ved Rengøring, f. Ex. naar man skal fjærne Maling eller gammel Fernis. Natriumklorid, NaCI, er det vigtigste af alle Salte; det kal- des i Handel og Vandel sædvanlig kort og godt for Salt. Det findel i fast Form i Jordskorpen som Stensalt og forekom- mer opløst i Saltkilder og i Havvand. Mange Saltkilder inde- holder saa meget Salt, at de næsten er mættede (ca. en Del Salt paa tre Dele Vand); Havvandet i Oceanerne indeholder ca. 3,5 pCt. Salte, hvoraf ca. 2,8 pCt. er Natriumklorid. Natriumklorid er i Naturen næsten altid forurenet med Kalium-, Magnium- og Kalciumsalte. Det raa Stensalt ud- vindes ved Minedrift i mangfoldige Saltværker spredt over hele Jorden; ved Opløsning i Vand (ofte benyttes Vand fra en Salt- kilde) og Filtrering befries det for uopløselige Urenheder, og ved Indkogning af den vundne mættede Opløsning bringes Sal- tet til at udkrystallisere, medens de letopløselige Urenheder for- bliver i Moderluden. Saltet øses op, efterhaanden som det ud- skilles under Kogningen (deraf kommer Navnet Kogsalt), og