Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

190 De lette Metaller. K2SO4 + 2 C + CaCO8 = K2CO3 + CaS + 2 CO2. Fremstillingen svarer ganske til Le Blåne’s Metode til Sodafrem- stilling (se Side 184). Det anvendes næsten udelukkende i den kemiske Industri, idet Soda har fortrængt det fra Vask og Ren- gøring. En ikke ubetydelig Mængde Kaliumkarbonat vindes som Biprodukt ved Roesukkerfabrikationen. Sukkerroen er nemlig meget kaliumrig, og dens Kaliumindhold samles i Melassen (den Moderlud, som bliver tilbage, efter at Sukkeret er udkrystalliseret af Roesaften). Ved Inddampning og Forkulning af Melassen omdannes de tilstedeværende organiske Kaliumsalte til Kaliumkarbonat, som vindes ved Udludning med Vand og Inddampning til Tørhed. Foruden de allerede nævnte anvendes følgende Kalium- salte hyppig i Laboratorium og Teknik. K aliu mklorat, KC1O3, fremstilles mest af Kalium- klorid ved Elektrolyse, og er et kraftigt Iltningsmiddel. K a 1 i u m b r o m i d, KBr. Kalium j odi d, KJ. K a 1 i u m s u 1 f a t, K2SO4, udvindes af Stassfurthersaltene. K a 1 i u m n i t r a t, KNO;i (Salpeter) fremstilles af Kalium- klorid ved Omsætning med Natrium nitrat og er en Bestanddel af Sortkrudt. K a 1 i u m f e r r o c y a n i d, K4Fe(GN)6 (med 3H2O), er et gult Salt, der vindes af Gasren semasse. Kaliumdikromat, K2Cr2O7, krystalliserer i store, røde Krystaller; det er et kraftigt Iltningsmiddel. Kaliumpermangan at, KMnO4, danner mørke, uigennemsigtige Krystaller, som opløses i Vand med rød Farve; det virker stærkt iltende. Kalialun, KA1(SO4)2 (ined 12H2O). V i n s t e n, surt Kaliumtartrat, KHG4H4O6, ud- skilles ved Druesaftens Gæring; det er tungtopløselig! i Vand og uopløseligt i Vinaand. Oversigt over Kaliumsaltene. Kaliumsalte er sædvanlig farveløse og letopløselige i Vand (Undtagelser er Kaliumkoboltinitrit, Kaliumplatinklorid, Ka- liumperklorat og Vinsten). I Modsætning til Natriumsaltene krystalliserer cie oftest uden Krystalvand. Naar man skal bruge