Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Kaliumsalte. Oversigt over Alkalimetallerne. Magnium. 191 et letopløseligt Salt af en bestemt Syre, foretrækker man ofte at bruge det dyrere Kaliumsalt fremfor Natriumsaltet, fordi Ka- liumsaltene er smukkere krystalliserende og mindre hygrosko- piske end Natriumsaltene. Med et vel krystalliserende Salt er inan mindre udsat for Forfalskninger og Urenheder end med et daarligt krystalliserende, da det sædvanlig er let at se paa et vel krystalliserende Salt, om det er det rette, og om det er nogenlunde rent. Oversigt over Alkalimetallerne. De to vigtigste Alkalimetaller er: Natrium Kalium Na = 23,00. K — 39,10. De frie Alkalimetaller besidder stor Reaktionsevne; de løber an i Luften og sønderdeler Vand heftig. De optræder altid monovalente. Deres Hydroxylforbindelser er stærke Baser, som er letopløselige i Vand; deres Salte er sædvanlig letopløse- lige, navnlig bør bemærkes, at deres normale Karbonater, Fos- fater og Silikater, i Modsætning til alle andre Metallers, er opløse- lige i Vand. Alle deres Forbindelser er ionogene, d. v. s. de fra spalter Alkalimetallet som Ion ved Opløsning i Vand. Sjældne Alkalimetaller. Til Natrium og Kalium slutter sig tre sjældne Metaller, Litium, Rubidium og Cæsium. Litium er det mest udbredte af disse. Det har en meget lille Atomvægt (Li = 6,94) og udmærker sig ved at farve Bunsenttammen stærkt rød; dets Ilte kaldes Li ti on, og dets For- bindelser kaldes ofte Litionforbindelser. Kalciumgruppen. Til Kalciumgruppen hører alle de togyldige, lette Metaller. Af disse er de vigtigste Magnium, Kalcium, Baryum, Radium. Magnium. Mg = 24,32. Magnium optræder mest i uopløselig Form bundet til Kisel- syre eller Kulsyre; Asbest er et kalciumholdigt Magnium- silikat, M e r s k u m er et vandholdigt Magniumsilikat, Mag-