Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

192 De lette Metaller. n e s i t er Magniumkarbonat, D o 1 o m i t er en Blanding af Magnium- og Kalciumkarbonat. Opløste Magniumsalle findes i Havvand; derfra stammer de opløselige Magniumsalte i Stass- furtherlagene; foruden de magniumholdige Dobbeltsalte Kar- na 11 i t og K a i n i t findes heri betydelige Mængder Mag- niumsulfat i Form af K i e s e r i t, MgSO4,H2O. Magnium er et hvidt Metal. Det kan i nogen Tid bevare sin Metalglans i atmosfærisk Luft, men iltes dog efterhaanden paa Overfladen og bliver mat. Det sønderdeler ikke Vand ved alm. Temp., men vel ved Kogepunktet, idet Mg + 2H2O = H2 + Mg(OH)2. Naar Magnium antændes, brænder det med et blændende Lys, som egner sig til at fotografere ved. Det sædvanlige Lyn- pulver er en Blanding af Magniumpulver og Kaliumklorat: KClOs + 3 Mg = KC1 + 3 MgO. Magnium fremstilles ved Elektrolyse af afvandet Karnallit, som er ophedet til Smeltning; Magnium udskiller sig ved Katoden, og Kloret frigøres ved Anoden. Magniumionen, Mg+ +. Da Magnium er et divalent Me- tal, indeholder Magniumionen to elektriske Ladninger; den er farveløs og smager bittert; det er dens Tilstedeværelse, som bevirker, at Havvand smager bittert. Alle Magniumforbindel- ser er ionogene, d. v. s. de fraspalter ved Opløsning i Vand Magniumioner. Magniumionen paavises i en Opløsning ved Tilsætning af Natriumfosfat og Ammoniak til basisk Reaktion; derved udfældes den i Form af Magniumammonium - fosfat, MgNH4PO4,6H2O, et meget tungtopløseligt, mikro- krystallinsk Dobbeltsalt: Mg++ + HPO4- + NH3 = MgNH4PO4. Inden denne Prøve kan anstilles, maa alle andre Metaller und- tagen Kalium og Natrium være fjærnede af Opløsningen. Magniumilte, MgO, kaldes sædvanlig M agnesia. Det er et hvidt Pulver, som neutraliserer Syrer under Dannelse af Magniumsalte, f. Ex.: MgO + 2 HC1 = MgCl2 + H2O,