Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Magnium. Magniumionen. Magniumhydroxyd. 193 og derfor anvendes som Medikament til Afstumpning af Mave- syre. Det forbinder sig langsomt med Vand til Magniumhydroxyd, Mg(OH)2s som er et hvidt, i Vand næsten uppløseligt Pulver. Ved Udrøring i Vand giver det Vandet alkalisk Reaktion; det besidder altsaa et ikke helt for- svindende lille Opløselighedsprodukt. Naar man sætter Hy- droxylioner til en Opløsning, der indeholder Magniumioner,' f. Ex. Natriumhydroxyd til Magniumsulfat, udfældes Magnium- hydroxyd, idet dets Opløselighedsprodukt overskrides: Mg++4-2OH- = Mg(.OH)2; men jo mindre Hydroxylionkoncentrationen i den sammenblan- dede Opløsning er, desto ufuldstændigere er Fældningen. Me- dens de stærke Baser som Natriumhydroxyd og Baryum- hydroxyd udfælder fuldstændig, er Fældningen med det svagt basiske Ammoniakvand ufuldstændig. Naar man sætter Am- moniumsalte til Ammoniakvandet, virker det slet ikke fældende. Forklaringen herpaa er følgende: ved Tilsætning af Ammo- niumsalte gør man Hydroxylionkoncentrationen i Ammoniak- vandet endnu mindre, end den er i Forvejen; thi Hydroxyl- ioncrne dannes ved den reversible Proces, NH4OH NH4+ -p OH- og naar man tilsætter Ammoniumsalte, altsaa NH^+-Ioner, for- binder en stor Del af Opløsningens Hydroxylioner sig med disse og forsvinder. Dette Forhold kan let konstateres ved Hjælp af Fenolftalein; thi medens Ammoniakvand alene farver Fenol- ftalein stærkt rødt, kan det i Nærværelse af rigeligt Ammonium- salt knap farve Fenolftalein synlig rødt; Hydroxylionkoncentra- tionen i Ammoniakvand maa derfor være meget lille i Nær- værelse af Ammoniumsalte (mindre end 10-5, - naar der er rigeligt Ammoniumsalt tilstede), og det er forstaaeligt, at Mag- nium,hydroxydets Opløselighedsprodukt ikke overskrides ved denne lille Hydroxylionkoncentration, selv om Magnium- ionens Koncentration i Opløsningen er betydelig. Det er alt- saa muligt at fremstille en ammoniakalsk Opløsning af Mag- niumsulfat, naar man tilsætter Ammoniumklorid; en saadan »Magnesiablanding« benyttes i den kvantitative Analyse til Ud- fældning af Fosfatresten (»Fosforsyre«) som Magniumammo- niumfosfat. Bjerruni 13