Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

194 De lette Metaller. Magniumsulfat, MgSO4, er det vigtigste af Magnium- saltene. Det findes i Form af Kieserit, MgSO4,H2O, blandt Stassfurthersaltene. Kieserit er næsten u opløseligt i Vand, men naar det fugtige Kieseritslam, som bliver tilbage efter Opløsning af de øvrige Stassfurthersalte, henstaar i nogen Tid, optager Kieseriten Vand og danner Krystaller, som er sammensatte MgSO4,7H2O; disse Krystaller er letopløselige i Vand og kan renses ved Omkrystallisation; de benyttes under Navn af en- gelsk Salt eller Bittersalt som Afføringsmiddel. I Oversigt over Magniumsaltene. Magniumsalte er farveløse og sædvanlig vel krystalliserende og opløselige i Vand. Blandt de uopløselige maa fremhæves I?osfatet, Karbonatet og Silikatet. Alle Saltene krystalliserer af vandig Opløsning med Krystalvand og er i Opløsning spal- tede til Magniumioner og Syrerestioner. Kalcium. Ca = 40,07. Kalcium forekommer i Naturen som Karbonat (Kalk- sten, Kridt, Marmor), Sulfat (Gips), Silikat (mest Dobbeltsilikater), Fosfat (i Apatit og Fosforit) og Fluorid (F 1 u s s p at). Kalcium er et hvidt, let Metal. Det omsætter sig livligt med Vand allerede ved alm. Temp.: Ca + 2H2O = Ca(OH)2 + H2. Ved Ophedning i Luft brænder det til en Blanding af Kal- ciumilte, CaO, og Kai ciumnitrid, Ca3N2. Det fremstilles ved Elektrolyse af smeltet Kalciumklorid. Kalciumionen, Ca+ +. Da Kalcium er et divalent Metal, indeholder Kalciumionen to elektriske Ladninger. Kalcium antager gerne lontilstanden, og alle Kalciumforbindelser fra- spalter ved Opløsning i Vand Kalciumioner. Man kan prøve, om en Opløsning indeholder Kalciumioner ved at tilsætte Oxalationer (Ammoniumoxalat) efter at have gjort Opløsningen