Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Merkuriforbi ndelser. 235 selv, kan kun Ijærnes, ved at man destillerer Kviksølvet, bedst i Vakuum. Kviksølv optræder i Mer/czzroforbindelserne monovalent og i MerZcurzforbindelserne di valent. Alle Kviksølvforbindelser for- flygtiges ved Ophedning og er giftige, med mindre de som Sulfidet eller Merkurokloiidet er praktisk taget uopløselige. Merkuriforbindelser. Merkuriklorid (Su bli mat), HgCl2, er et hvidt, krystallinsk Stof, som er ret letopløseligl i Vand (en Del Salt kræver ved alm. Temp. femten Dele Vand). Det fremstilles af Kviksølv: ved Opvarmning med kone. Svovlsyre omdannes dette til Merkurisulfat: Hg 4- 2 H,SO4 = HgSO4 + SO2 + 2 H2O, og ved Sublimation af en Blanding af Merkurisulfatet med Na- triumklorid vindes derpaa Merkuriklorid (»Sublimat«): HgSO4 + 2 NaCl = HgCl2 + Na2SO4. Merkuriklorid virker stærkt desinficerende og benyttes meget til Desinfektion. Det sædvanlige Sublim afvand indeholder kun henved 1 °/00 Sublimat. Da det er meget giftigt og ikke som Karholvand besidder nogen karakteristisk Lugt, bruger man ofte at tilsætte et rødt eller blaat Farvestof for at und- gaa, at det skal blive forvexlet med alm. Vand. Kirurgiske Metalinstrumenter maa ikke (iesinficeres med Sublimat; thi Kviksølvets lave Plads i Spændingsrækken bevirker, at der ud- fældes Kviksølv paa dem, naar de dyppes i Sublimatopløsning. Merkuriklorid leder i Opløsning Elektriciteten daarlig; dette viser, at Saltet er lidet ioniseret-, Maalinger har vist, at kun faa Procent af Kloret er fraspaltet som Klorion. Resten er komplex bundet til Kviksølvet. Det er særlig de frie Mer- kuriioner, som virker desinficerende; derfor er det komplexe Merkuriklorid et svagere Desinfektionsmiddel end det ionise- rede Merkurinitrat; men man foretrækker dog at benytte Klor- idet, fordi det er mere bestandigt i Opløsning end Nitratet. Merkuribasen er nemlig meget svag, og derfor er de dissocierede Merkurisalte stærkt hydrolyserede og udskiller let deres Kvik- sølv i Form af tunglopløselige basiske Salte. Kloridet er paa Grund af sin komplexe Natur mindre tilbøjeligt hertil end