Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

236 De tunge Metaller. Nitratet; men selv del er dog saa meget hydrolyseret, al det reagerer tydelig surt. Af Stannoklorid reduceres Merkuriklorid først til Merkuro- klorid og derpaa til frit Kviksølv. Med stærke Baser giver del et gult Bundfald af Merkurioxyd, HgO; Merkurihydroxydet, som man egentlig skulde vente, fraspalter strax Vand (Lighed med Sølv). Med Ammoniakvand giver Merkuriklorid et hvidt Bundfald, HgNH2Cl, som under Navn af hvidt Præcipitat anvendes i Medicinen. Merkurijodid, HgJ.2, er et rødt, i Vand uopløseligt Stof, som fremstilles ved Fældning af Merkuriklorid med den beregnede Mængde Kaliumjodid. Det er opløseligt i Kaliumjodid under Dannelse af komplexe Dobbeltjodider, f. Ex. K./HgJ4, som ikke fældes af Natriumhydroxyd. En alkalisk Opløsning af Kaliummerkurijodid giver med Ammoniak et gulrødt Bundfald og benyt- tes under Navn af Nesslers Reagens til Paavisning af smaa Mængder Ammo- niak, f. Ex. i Drikkevand. 4 Merkuroforbindelser. Merkuronitrat, HgNO3, er et graalighvidt, krystallinsk, i Vand letopløseligt Salt, som fremstilles, ved at man lader et Overskud af Kviksølv henstaa med fortyndet Salpetersyre ved alm. Temp. i længere Tid. Ved at lade være at opvarme og ved at bruge Overskud af Kviksølv undgaar man Dannelsen af Merkurinitrat. Merkuroklorid (Kalomel), HgCl, er et hvidt, i Vand og Saltsyre uopløseligt Stof. Det fremstilles ved Fældning af Merkuronitrat med Saltsyre: Hg+ + Cl- = HgCl. Af Ammoniakvand farves del sort, idet der dannes en Blanding af fintfordelt frit Kviksølv og hvidt Præcipitat: 2 HgCl 4- 2 NH3 = Hg + HgNH3Cl + NH4C1. Merk uro s al l ene minder om Kuprosaltene, saaledes er begge Klorider hvide og uopløselige; men medens man kun kender uopløselige eller komplexe Kuprosalte, fordi Kuproioner i Opløsning omdannes til Kupriioner og Kobber: 2 Cu+ = Cu++ + Cu, kender man opløselige, ioniserede Merkurosalte, f. Ex. Nitratet; Merkuroionen er nemlig i Opløsning bestandig og spaltes kun