Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Wolfram. Uran. Mangan. 251 Mangan. Mn = 54,93. Mangan findes i Naturen fortrinsvis som Brunsten (Manganoverilte, MnO2). Det danner fire vigtige Rækker af Forbindelser med for- skellige Iltningsgrader og Valenser: tilsvarende Ilte. Valens. Manganoforbindelser.... MnO (basisk) 2 Manganoverilte________ MnO2 (neutralt) 4 Mangan ater............ MnO3 (surt) 6 Permanganater ....... Mn2O7 (surt). 7 Med stigende Iltningsgrad antager Mangan en mere og mere udpræget sur Karakter, saaledes som det ogsaa er Til- fældet med Tin, Antimon og Krom i deres Forbindelser. Manganoforbindelser. Manganosulfat, MnS()4, fremstilles ved Glødning af Brun- sten med kone. Svovlsyre. Herved udvikles Halvdelen af Brunstenens Ilt, den aktive Ilt, i fri Tilstand: MnO2 + H2S()4 = MnSO4 + H2O + O. Manganoklorid, MnCl2, fremstilles ved Opløsning af Brun- sten i Saltsyre: MnO2 + 4 HCI = MnCl2 2 H,O + Cl2. Processen, ved hvilken der udvikles /rit Klor, er tidligere om- talt, fordi den benyttes til Klorfremstilling. Brunsten paa- virkes langt lettere af Saltsyre end af Svovlsyre, fordi den aktive Ilt i Nærværelse af Saltsyre ikke skal udvikles i fri Tilstand, men tages af Saltsyren under Dannelse af Klor og Vand. Manganonitrat, Mn(NO3)2. Med Salpetersyre reagerer Brunsten slet ikke; ved Ophedning fordamper Syren, der er langt flygtigere end Svovlsyre, inden Reaktionstemperaluren er naaet; men hvis man tilsætter et Reduktionsmiddel, som kan tage den aktive Ilt, f. Ex. Oxalsyre, gaar Dannelsen af Manganonitrat glat for sig: MnO2 + 2 HN()3 + (COOH)., = Mn(NO3)a + 2 H2O + 2 C()3.