Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

252 De tunge Metaller. Manganosaltene ligner Zinksaltene, men adskiller s g fra disse ved at være svagt rødlige. De er i sur Vædske de bestandigste af Manganets Forbindelser; i alkalisk Vædske iltes de let til et Hydrat af Manganoverilte. Ved Tilsætning al Alkalier til et Manganosalt fældes strax hvidt Mangano- hydroxyd, Mn(OH)2, f. Ex.: MnCI2 + 2 NaOH = Mn(OH)2 + 2 NaCl, som af Luftens Ilt eller hurtigere ved Tilsætning af Bromvand iltes til brunt Manganoveriltehydrat: Mn(OH)2 + O = MnO2,H2O; Mn(OH)2 + Br2 + 2 NaOH = MnO2,H2O j- 2 NaBr 4- H2O. Manganoverilte. Manganoverilte (Brunsten), MnO2, er et sortStof, som er uopløseligt i Vand, Alkalier og fortyndede Syrer med Und- tagelse af Saltsyre. Det forekommer som Mineral i Naturen og anvendes til Fremstilling af Manganforbindelser og som Iltningsmiddel (f. Ex. ved Klorfremstilling og i Tørelementer). Manganater. Kaliummanganat, K2MnO4, er et Salt af Mangansyre, H2MnO4. Det fremstilles ved Glødning af Brunsten med Kaliuni- hydroxyd under Luftens Adgang: MnO2 + 2 KOH + O = K2Mn()4 + H2O. Det er et mørkegrønt, i Vand lelopløseligt Salt. Alle Manganater besidder den samme grønne Farve som Kaliummanganat. Farven er saa intensiv, at man kan paavise selv en meget ringe Mængde Mangan i et Stof ved at smelte Stoffet med Natriumkarbonat og Salpeter og undersøge, om der derved dannes en grøn Masse, f. Ex.: MnO, + Na2CO3 + NaNO3 = Na2MnOt + CO2 + NaNO2. Naar man sætler Syre til en grøn Manganatopløsning, bliver den øjeblikkelig rød og udskiller et brunt Bundfald. Den frie Mangansyre er nemlig ubestandig og spaltes til rød Manganoversyre og brunt Manganoveriltehydrat: 3 H2MnO4 = MnO2,H2O + 2 HMnOt + H2O.