Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

’ Manganforbindelser. 253 Permanganater. Kaliumpermanganat, KMnO4, er et Salt af Mangan- oversyre, HMnO4. Det dannes ved Tilledning af Klor til en Opløsning af Kaliummanganat og vindes ved Inddampning af Opløsningen i fast Form: KaMnO4 4- Cl = KMnO1 + KC1. Ved Klortilledningen illes Manganet højere og gaar fra Iltnings- trinet MnO3 op til Iltningstrinet Mn.,O7. Hvert Manganatom kræver til denne Iltning et halvt Iltatom (et Ækvivalent Ilt): 2 MnO3 + O = Mn2O7 . Delte faas fra Kloret, som fra at være frit gaar over til det lavere Iltningstrin HC1, hvorved frigøres et halvt Iltatom for hvert Kloratom: Cl3 4- H2O = 2 HC1 + O. Kaliumpermanganat krystalliserer i mørke Krystaller, som besidder en karakteristisk grønlig Overfladeglans, og som op- løses i Vand med en meget intensiv rød Farve. Det er et kraftigt Iltningsmiddel, som f. Ex. ilter Svovlsyrling til Svovlsyre, Ferrosalte til Ferrisalte og mange organiske Stofler til Kul- dioxyd og Vand. Jo mere Kaliumpermanganat Brønd vand og Kildevand reducerer ved Kogning med Overskud af Perman- ganat og Svovlsyre, desto mere organisk Stof indeholder det, og desto mindre egnet er det til at anvendes som Drikkevand. Foruden organiske Stoffer kan Ferrosalte, Svovlbrinte og Nitriter be- virke et Forbrug af Permanganat. Naar Permanganater virker iltende i sur Opløsning, aliltes de lige ned til Manganosalte, der er de i sur Opløsning bestan- digste Manganforbindelser; herved afgiver to Molekyler Kalium- permanganat fem Iltatomer, som det kan ses af følgende Skema: Mn2O7 = 2 MnO + 5 0. Naar Permanganater virker iltende i basisk Opløsning, afiltes de kun til Manganoveriltehydrat, der er den i basisk Opløsning bestandigste Manganforbindelse; herved afgiver to Molekyler Kaliumpermanganat kun tre Iltatomer, som det kan ses af følgende Skema: Mn2()7 = 2 MnO., +3 0.