Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Ferroforbindelser. 261 Derfor har Ferrosulfatkrystaller sædvanlig brune Pletter, og derfor udskiller Ferrosulfatopløsninger ved Henstand et brunt Bundfald. Ved Tilsætning af Svovlsyre kan man hindre Dan- nelsen af dette Bundfald, idet Iltningen i Nærværelse af Svovl- syre fører til det opløselige normale Ferrisulfat: 2 FeSO4 + O + H2SO4 = Fe2(SO4)3 + H2O. Ferroionen, Fe++. En Opløsning af Ferrosulfat inde- holder Jernet som Ferroion. Ferroionens Nærværelse i en Op- løsning paavises ved, at den med Kaliumferricyanid giver Bund- fald af Berlinerblaat. Af Hydroxylioner udfældes den som Ferrohydroxyd, af Fosfationer som Ferrofosfat og af Sulfidioner som Ferrosulfid. Med Cyanioner danner den en komplex Ferroc.yanidion. Ferrohydroxyd, Fe(OH)2, er hvidt, men iltes i Luft meget hurtig ti] brunt Ferrihydroxyd: 2Fe(OH)2 + O + H2O = 2Fe(OH)3. Ferrofosfat er opløseligt i Syrer, selv Eddikesyre, hvorfor Jernet i Analysen maa være tilstede som Ferrisalt, naar det skal fældes med Natriumfosfat i eddikesur Vædske. F errosulfid faas ad vaad Vej som et dybsort Bund- fald, der er letopløseligt i Syrer. Det benyttes til Fremstilling af Svovlbrinte og fremstilles til denne Anvendelse ved Sammen- smeltning af Jern og Svovl. Ferrokarbonat forekommer i Naturen som Mineral (Jernspat). Det kan opløses i kulsyreholdigt Vand som Bikar- bonat (analogt med Kalciumkarbonat) og findes paa denne Maade ofte i Kildevand, som derved faar en ubehagelig metal- lisk Smag. Naar Vandet udsættes for Luftens Indvirkning, iltes Ferrosaltet, og Jernet udskilles som rustfarvet Ferrihydroxyd: 2 Fe(HCO3)2 + O + H2O = 2 Fe(OH)3 + 4 CO2. Københavns Drikkevand befries for Jern ved at luftes i aabne Render. Ler, som ikke har været udsat for Atmosfærens Ilt, er oftest graat, idet det indeholder Jern som svagt farvet Ferrokarbonat eller Ferrosilikat (Blaaler). Naar det ved Opgravning udsættes