Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

262 * De tunge Metaller. for Atmosfærens iltende Indvirkning bliver det gult eller brunt, idet der dannes Ferrihydroxyd. K a 1 i u m f e r r o c y a n i d, K4 • Fe(CN) 6, er et gult, kry- stallinsk, komplex Dobbeltsalt. Dets Opløsning giver ingen af Ferroionens Reaktioner, hverken Berlinerblaat med Kalium- ferricyanid, Ferrohydroxyd med Natriumhydroxyd, Ferrofos- fat med Natriumfosfat eller Ferrosulfid med Ammoniumsulfid. Det indeholder Jernet som en meget bestandig Ferrocyanidion, Fe(CN)6-------, der opstaar, naar Ferroioner og Cyanioner træller sammen: Fe++ + 6 CN- = Fe(CN)6---------; det er at opfatte som Kaliumsaltet af en Syre Ferro c y an- brinte, H4 Fe(CN)6. Ferriforbindelser. Ferriforbindelserne ligner i Opløselighed Aluminium- og Kromisaltene. De besidder oftest gule og brune Farver. Ferrisulfat, Fe2(SO4)3, fremstilles, ved at man ilter Fer- rosulfat i svovlsur Opløsning: 2 FeSO4 + H2SO4 + O = Fe2(SO4)3 + H2O. Som Iltningsmiddel kan man bruge Salpetersyre. Ferri- sulfat danner med Ammoniumsulfat Jernalun, (NH4)2SO4, Fe2(SO4)3,24H2O, en velkrystalliserende, næsten ufarvet Ferri- forbindelse (Lighed med Aluminium og Krom). Ferriklorid, FeCl3, fremstilles ved Opløsning af Jern i Saltsyre og Iltning af det derved dannede Ferroklorid med frit Klor: 2 FeCl2 + Cl2 = 2 FeCl3, eller skrevet med Ioner: 2 Fe++ + Cl2 = 2 Fe+++'+ 2 Cl~ Ved Inddampning af den gulbrune Opløsning faas det som en vandholdig, brungul, henflydende Krystalmasse. Ferrihydroxyd (Jerntveiltehydrat) fremstilles ved Fæld- ning af Ferrisal te med Baser; det opstaar, naar Jern ruster, og naar Ferrokarbonat iltes. Det faas ad disse forskellige'Veje