Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

264 De tunge Metaller. Overgangen mellem Ferro- og Ferriforbindelser. For at omdanne en Ferroforbindelse til Ferriforbindelse maa man ilte, og for at omdanne en Ferriforbindelse til Ferro- forbindelse maa man reducere. I Ferrofo^bindelserne svarer Jernets Iltningsgrad nemlig til FeO, og i Ferriforbindelserne svarer den til Fe2O3. Iltningsskemaet for Overgangen mellem disse Forbindelser bliver derfor: 2 FeO + O = Fe2O3. Deraf ses, at der maa iltes med et halvt Iltatom (lig et Ækviva- lent Ilt) for hvert Jernatom, der gaar over fra Ferrotilstanden til Lerritilstanden, og omvendt maa der bortføres en tilsvarende Iltmængde, naar en Ferriforbindelse omdannes til Ferroforbin- delse. Man kan i dette og andre Tilfælde ogsaa overse For- holdene ved Hjælp af den Regel, at der skal tilføres et Ækvi- valent Ilt pr. Metalatom for hver Gang Metallets Valens stiger med en. Ex. 1. Et Iltatom er i Nærværelse af Svovlsyre i Stand til at omdanne to Molekyler Ferrosulfat til Ferrisulfat: 2 FeSO4 + H2SO4 + O = Fe2(SO4)3 + H2O. Ex. 2. To Molekyler Salpetersyre afgiver, naar de omdan- nes til Kvælstofilte, tre Iltatomer og kan derfor i Nærværelse af Svovlsyre ilte sex Molekyler Ferrosulfat til Ferrisulfat: 6 FeSO4 + 3 H2SO4 + 2 HNO3 = 3 Fe2(SO4)3 + 2 NO + 4 H2O. Et Molekyle Salpetersyre kan i det hele taget ilte tre Ferro- ioner til Ferriioner i sur Vædske: 3 Fe++ + 3 H+ + HNO3 = 3 Fe+++ + 2 H2O + NO. Ex. 3. Et Molekyle Klor, Cl2, virker som Iltningsmiddel lige med et Iltatom (Cl2 + H2O = 2 HC1 + O) og kan derfor ille to Molekyler Ferroklorid til Ferriklorid: 2 FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3; det kan i det hele taget ilte to Ferroioner til Ferriioner: 2 Fe++ + Cl3 = 2 Fe+++ + 2 Cl~ Ex. 4. Et Molekyle Svovlbrinte kan optage et Iltatom, idet det omdannes til Svovl og Vand (H,S + O = H2O + S); det