Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Svovlkis. 265 er derfor i Stand til at reducere to Molekyler Ferriklorid til Ferroklorid: 2 FeCJ3 + H2S = 2 FeCl2 + 2 HC1 + S, eller almindeligere to Ferriioner til Ferroioner: 2 Fe+++ + H.2S 2 Fe++ + 2 H+ + S. Ferroforbindelserne besidder en ret stor Tilbøjelighed til at optage Ilt og omdannes til Ferriforbindelser, og derfor kan Ferroforbindelser ved mange Lejligheder bengttes som Reduk- tionsmiddel. Ferrosalte reducerer saaledes Salpetersyre til Kvælstofilte, Guldsalte til metallisk Guld, Klor til Klorion osv. Men Jernets Tilbøjelighed til at gaa over i Ferritilstanden er dog ikke større end, at Ferrisalte overfor Stoffer, som gerne vil op- tage Ilt, virker som Iltningsmiddel, idet de omdannes til Ferro- lorbindelser. Saaledes kan de ilte Svovlbrinte til Svovl og Vand. Syrers og Basers Indflydelse paa Fe rr oforbin d el se r n es Ilt- ning. Naar man skal have normale Ferrisalte dannede ved Iltning af Ferro- salte, maa man sørge for Tilførsel af Syre; thi de normale Ferrisalte inde- holder pr. Jernatom et Ækvivalent Syre mere end Ferrosaltene. Dette For- hold fremgaar da ogsaa af de ovenfor nævnte Exempler. Heraf maa man imidlertid ikke lade sig forlede til at tro, at Ferroforbindelsernes Iltning foregaar lettest i sur Vædske. 1 Nærværelse af stærke Syrer er Ferrosaltene tværtimod ret bestandige, f. Ex. iltes Ferrosulfat i Nærværelse af fri Svovl- syre kun langsomt af Luftens Ilt til Ferrisulfat; derimod er de i Nærværelse af basiske Stoffer, som kan binde deres Syre, meget ubestandige, f. Ex. iltes Ferrosulfat i Nærværelse af Kalciumkarbonat meget hurtig af Luftens Ilt til Ferrihydroxyd under samtidig Dannelse af Kalciumsulfat og Kuldioxyd. Svovlkis. Svovlkis, FeS2, findes udbredt i Naturen dels som et tungt, kompakt, messinglignende Mineral og dels udskilt som fine, mørke Smaapartikler. f. Ex. i Mergel og Tørvejord. Det er uopløseligt i Vand og fortyndede Syrer; men udsat for Atmo- sfærens Indflydelse forvitr er det langsomt til Ferrosulfat og Svovlsyre: FeS2 + H2O + 70 = FeSO4 + H2SO4. Naar en Opløsning, som indeholder disse Stoffer, træffer sammen med Kalciumkarbonat (Kalksten), foregaar der i Fra- værelse af Ilt følgende Omsætning: