Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

26 Atomteori. er bievne saa stærke, at Molekylerne kan forlade deres Om- givelser, vil Stoffet antage den flydende Tilstand, det vil smelte. Ved videre Tilførsel af Varme bliver Molekylernes Bevægelser tilsidst saa kraftige, at de hyppig river sig løs fra Legemets Overflade og flyver frit ud i Rummet, Stoffet fordamper. Avogadros Hypotese. Ifølge den mekaniske Värmeteori skyldes Luftarternes Tryk mod deres Beholderes Vægge de stadige Stød al' Luft- molekylerne, som farer mod Væggene med stor Fart og kastes tilbage. Ud fra denne Forestilling kan det vises, at for samme Temperatur afhænger Lufttrykket kun af Antallet af Luftmole- kyler i Rummet og ikke af disses Størrelse, Art eller Vægt. Beviset herfor vil det blive for vidtløftigt at gengive, men det skal dog nævnes, at de tunge Molekyler ikke giver større Luft- tryk end de lette, fordi de ved samme Temperatur gennemsnit- lig bevæger sig langsommere end de lette. Som Følge af, at Lufttrykket kun afhænger af Molekylantallet og Temperaturen, maa lige store Rumfang af forskellige Luftarter ved samme Tryk og Temperatur indeholde lige mange Molekyler ( Avo- gadros Hypotese). En Liter Brint, en Liter Ilt, en Liter Luft indeholder ved en Atmosfæres Tryk og 18" lige mange Molekyler. Ved Hjælp af Avogadros Hypotese kan man bestemme det Molekylforhold, i hvilket to luftformige Stoffer indgaar ke- misk Forbindelse med hinanden; thi hvis a Liter af den ene Luftart reagerer med b Liter af den anden, maa ifølge Avoga- dros Hypotese a Molekyler af den første Luftart reagere med b Molekyler af den anden, og Molekylforholdet maa altsaa være a : b. Ved Vanddannelsen forbinder en Liter Ilt sig med to Liter Brint, følgelig reagerer hvert Iltniolekyle med to Brint- molekyler, Molekylforholdet er som 1 til 2. De kemiske Processer mellem Luftarter foregaar sædvanlig efter simple Rumfangsforhold. Deraf kan vi drage den Slut- ning, at kemiske Processer sædvanlig foregaar efter simple Molekylforhold. Dette stemmer med, at Atomernes xA.ntaJ i Molekylerne sædvanlig er ret lille.