Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

Elektrolyse og Ioner. Ionernes Sammensætning. 85 Kraft. I Elektrolyterne kan Elektriciteten ikke bevæge sig frit- men en eleklrolytisk Leder indeholder elektrisk ladede Mole- kyler, som under Paavirkning af en elektrisk Kraft bevæger si* gennem Vandet, og derved som en Slags Færgebaadc transpor- terer Elektriciteten gennem det ikke ledende Vand. De elektrisk ladede Molekyler har mhn givet Navnet Ioner. Figur 6 viser skematisk Ionerne i en Elektrolyt, og Figur 7 viser, hvorledes e © © b e e ® ® e e e © © Fig. 6. Ionerne i en Elektrolyt. Fig. 7. Ionernes Vandringer i en Elektrolyt under den elektriske Strøms Gennemgang. disse Ioner vandrer, naar man dypper to Elektroder ned i Op- løsningen, og ved Hjælp af et galvanisk Element sender Strøm igennem den. De positivt ladede Ioner tiltrækkes af den nega- tive Elektrode, Katoden, og kaldes derfor Kationer, de nega- tivt ladede Ioner tiltrækkes af den positive Elektrode, Anoden, og kaldes derfor Anioner. Ionernes Sammensætning. Ved at undersøge de Stoffer, der udskilles eller ophobes ved Elektroderne under Strømmens (k nnemgang, kan man bestemme de positive og negative Ioners Sammensætning. Da man ved Elektrolyse af Saltsyre faar ud- skilt Brint ved Katoden og Klor ved Anoden, maa Kationerne i Saltsyre være positivt ladede Brintatomer, H+, >g Anionerne negativt ladede Kloratomer, CI~ I mange Tilfælde vanske- liggøres Bestemmelsen af Ionernes Sammensætning ved, at Ionerne efter at have afgivet deres Elektricitet til Elektroden angriber Elektrodemetallet kemisk eller omsætter sig med Van- det. Naar man saaledes elektrolyserer Saltsyre med Kobberelek- troder, faas vel Brint ved Katoden, men ved Anoden forbinder det primært dannede Klor sig med Kobber til Kobberklorid, som gaar i Opløsning. Hvis man vil have Klorudviklingen at se, maa man benytte Platin- eller endnu bedre Kulelektroder. Ved