Lærebog I Uorganisk Kemi
For Eleverne på Den Kgl. Veterinær- og Landbohøjskole

86 Teorien om de frie Ioner. Elektrolyse af Natriumsulfat er Forholdene endnu mere ind- viklede; her har Ionerne vist sig at være positivt ladede Natrium- atomer, Na+, og negativt ladede Sulfatrester, SO4 • Disse Ioner vandrer hen til Elektroderne og afgiver deres Elektri- citet, hvorpaa ved Katoden det primært dannede Natrium om- sætter sig med Vand til Brint og Natriumhydroxyd, og ved Anoden den primært dannede Atomgruppe SO4 omsætter sig med Vand til Ilt og Svovlsyre. Anodeproces: 2 SO4----+ 2 H,0 = 2 H2SO4 + Oj + neg. Elektricitet. Element Katodeproces: 2 Na+ + 2H2O = 2 NaOH + H, + pos. Elektricitet. Fig. 8. Elektrolyse af Natriumsulfat. Hvis der kun blev dannet Ilt ved Anoden og Brint ved Katoden, vilde det være simplest at antage, at Ionerne var nega- tive Iltatomer og positive Brintatomer; men den samtidige Dan- nelse af Syre og Base forklares nemmest ved at antage, at Ionerne er positive Natriumatomer og negative Sulfatrester. Ved omhyggelige Undersøgelser af Produkterne ved Elek- trolyse af Syrer, Salte og Baser har det vist sig, at de positive Ioner stedse bestaar af Metal eller Brint, idet det er disse Be- standdele, som vandrer med Strømmen, medens de negative Ioner bestaar af Syrerest eller Hydroxyl. Ionernes Sammensætning. I Syrer: I Salte: I Baser: pos. ladet BrznZatom og pos. ladet MetaZatom og pos. ladet AfetaZatom og neg. ladet Syrerest. neg. ladet Syrerest. neg. ladet Hydroxyl. Ionerne er aldrig selve det opløste Stofs Molekyler, men de dannes ved en Spaltning af disse Molekyler, hvorved det ene Stykke bliver positiv Ion og det andet Stykke negativ Ion. Man betegner den Spaltning af det opløste Stofs Molekyler, ved hvil- ken Ionerne dannes, som en elektrolytisk Dissociation. Størrelsen af Ionernes Ladninger. Naar man sender