Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

 156 H O N O2 er vandfri Salpetersyre; 2 H N O3 -4- H2 O = N2 O5, d: Salpetersyreanhydrid. H2 S O4 er vandfri Svovlsyre; H2 S O4 -4- H2 O = S O3, o: Svovlsyreanhydrid. H3 P O4 er vandfri Fosforsyre; 2H3PO4-r3H2 O = P2 O5, a: Fosforsyreanhydrid. Foruden de her omtalte fuldstændige Syreanhydrider kendes tillige s. k. Anhydrosyrer, der opstaa, naar en fler- basisk Syre kun afgiver en Del af sin Brint i Form af Vand: f. Eks. H3 P O4H- H2 O = II P O3, og s. k. konden- serede Anhydrosyrer, hvor flere Molekuler af en flerbasisk Syre have forenet sig under Udskillelse af Vand: f. Eks. 2 H2 S O4 -H H2 O = H2 S2 O7. Disse Forbindelser er paa en Gang Anhydrider og Syrer. Baseanhydrider opstaa, idet al Brint udtræder af et eller flere Molekuler af en Base i Forbindelse med den tilsvarende Mængde Ilt i Form af Vand: 2KO II H- H2 O = K2 O; Ca (O H)2 -4- H2 O — Ga O; 2 Fe (O H)s H- 3 H2 O = Fe2 O3. Metallernes Ilter er saaledes hyppigst Baseanhydrider. Foruden de fuldstændige Baseanhydrider kendes og- saa Anhydrobaser, der opstaa, naar en flersyret Base kun afgiver en Del af sin Brint i Form af Vand: f. Eks. Bi (O H)3 H-H2 O = Bi O (O H), og s. k. kondenserede Anhydrobaser, hvor flere Molekuler af en flersyret Base have forenet sig under Udskillelse af Vand: f. Eks. 3 Pb (O II)2 2 H2 O = Pb3 O2 (O H)2. Disse Forbindelser ere paa en Gang Anhydrider og Baser. Vandige Opløsninger af Syrer, Baser og Salte vise i flere Henseender Forhold, som afvige fra de indifferente Stoffers Opløsninger. Dette vil fremgaa af de følgende Oplysninger: Ifølge den moderne Anskuelse om Opløsningers Na- tur tænkes det opløste Stof at være tilstede i Opløsningen i en Tilstand, som er uafhængig af Opløsningsmidlet, og