Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

175 Saltsyre, som er opvarmet til 100°: Na Cl O3 + 6 H Cl = Na Cl + 3 H2 O + 6 Cl. Natriumsulfat, Na2 S O4 + 10 H2 O (svovlsurt Natron, Glaubersalt), findes i mange Mineralkilder (Karlsbad, Ma- rienbad), i Saltkilder og i Havvandet. Fremstilling: Det fremstilles i store Mængder ved Op- hedning af Kogsalt med Svovlsyre (S. 53), hvorved faas vandfrit Natriumsulfat, s. k. »Sulfat«, der væsentligst an- vendes til Fremstilling af Soda. I Stassfurt vindes det ved Indvirkning af Kogsaltopløsning paa Magniumsulfat ved lav Temperatur: 2 Na Cl + Mg S O4 = Mg Cl2 + Na2 S O4. Af vandig Opløsning udkrystalliserer det vand- holdige Salt. Egenskaber: Natriumsulfat krystalliserer i monokli- niske Krystaller med 10 Mol. Vand; Krystallerne forvitre i Luften. Det er lettest opløseligt i Vand ved 32°; en ved denne Temperatur mættet Opløsning udskiller ved Ophed- ning vandfrit Salt. Kun ved 32° har det vandholdige og det vandfri Salt samme Opløselighed; over denne Tem- peratur er det vandfri Salt tungere opløseligt og udskilles derfor; under 32° udkrystalliserer Na2 S O4 + 10 H2 O. Natriumsulfat danner let overmættede Opløsninger, d. v. s. Opløsninger der, skønt mættede ved en højere Tempera- tur med Saltet, kunne afkøles betydeligt under denne Tem- peratur, uden at der udskilles Salt; ved Berøring med det mindste Korn af vedkommende Salt udkrystalliserer det i rigelig Mængde af den overmættede Opløsning. Natrium- sulfat anvendes til medicinsk Brug. Sammensmeltes tørt Natriumsulfat med lige Molekuler koncentreret Svovlsyre, faas surt Natriumsulfat, Na H S O4, der ogsaa faas som Biprodukt ved Salpetersyrefabrikationen, og som ved Glødning giver Natriumpy rosulfat, Na2 S2 O7, idet der bortgaar Vand (2 Na HSO4 = H2O + Na2 S2 O7); Pyrosulfatet giver ved stærkere Ophedning Svovlsyreanhydrid: Na2 S2 O7 = Na2 S O4 + S O3.