Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

190 Omkrystallisation (Trublering). Salmiak dannes iøvrigt, naar lige Rumfang tør Ammoniak og tør Klorbrinte for- ene sig med hinanden: N H3 + H Cl = N H4 Cl. Egenskaber: Salmiak er et hvidt Legeme, der kry- stalliserer regulært; det er letopløseligt i Vand under stort Varmeforbrug; ved Ophedning dissocieres det i Ammoniak og Klorbrinte (N H4 C1^Z±N H3 + H Cl), der imidlertid ved Afkøling af Dampene atter forene sig til Salmiak; Dis- sociationen er fuldstændig ved 250°. Salmiak anvendes i Medicinen, til Fremstilling af Ammoniak og Ammonium- karbonat og ved Lodning af Metaller, idet den ved høj Temperatur omsætter sig med Metalilter til letsmeltelige Metalklorider, f. Eks.: Zn O + 2 N H4 Cl = Zn Cl2 + 2 N H3 + H2 O. Ammoniumsulfat, (NH4)2SO4 (svovlsur Ammoniak), fremstilles af Gasvand og Svovlsyre analogt med Salmiak og danner farveløse Krystaller, der ere isomorfe med Ka- liumsulfat, men lettere opløselige end dette. Saltet anven- des som Gødningsmiddel, da det bindes ved Agerjordens Absorptionsevne bedre end Chilisalpeter, det let udvaskes. Det sønderdeles ved stærk Ophedning, idet der dan- nes Ammoniak, Kvælstof, Vand og Ammoniumsulfit, (NH4)2SO3. Ammoniumnitrat, N H4 N O3 (salpetersur Ammo- niak), fremstilles ved Neutralisation af Ammoniak med Salpetersyre og Inddampning af Opløsningen som lange, meget let opløselige Prismer. Ved Ophedning til 200° spal- tes det i Vand og Kvælstofforilte (S. 97). Da det opløses i Vand under stærkt Varmeforbrug, finder det Anvendelse ti! Frembringelse af kunstig Kulde. Blandet med Kul dan- ner det et kraftigt virkende Sprængstof. Ammoniumnitrit, N II4 N O2, faas ved Mætning af Ammoniakvand med Salpetersyrling; ved Ophedning spal- tes det i Kvælstof og Vand (S. 82).