Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

204 med Vand, idet Opløsningen koges med Kobberilte, hvor- ved dannes Kobbersulfid og Bariumhydroxyd: Ba S2 H2 4~ 2 Cu O = 2 Cu S t Ba O2 H2. Af Opløsningen udkrystal- liserer Hydroxydet med 8 Mol. Vand i farveløse Krystal- ler, hvis vandige Opløsning kaldes Barytvand og anvendes i den kemiske Analyse; Barytvand reagerer alkalisk og tiltrækker Kulsyre af Luften, idet der udskilles uopløseligt Bariumkarbonat. Bariumhydroxyd mister ved Rødglød- hede alt Krystalvand og smelter da uforandret som Ba (O H)2. Bariumperoxyd, Ba O2 (Bariumoverilte), faas ved at lede Luft over glødende Bariumilte; det benyttes til Fremstilling af Ilt (S. 17); ved Behandling med svage Sy- rer giver det Brintoverilte (S. 29). Det danner et Hydrat, Ba (O H)4 + 6 H2 O, som faas ved Tilsætning af Brint- overilte til Barytvand. Bariumsaltene, der faas paa ovennævnte Maade, ere farveløse. Sulfatet er uopløseligt i Vand og i fortyn- dede Syrer. Bariumsaltene meddele Flammen en gulgrøn Farve; de ere giftige. Deres Opløsninger fældes af Svovl- syre og af Calciumsulfat saavel som af andre opløselige Sulfater. Bariumklorid, Ba Cl2 + 2 H2 O (Klorbarium), er et hvidt, krystallinsk Legeme, der er letopløseligt i Vand, men tungtopløselig! i kone. Saltsyre og uopløseligt i Vin- aand. Bariumsulfat, Ba S O4 (svovlsur Baryt), forekommer i Naturen som Tungspat og fremstilles ved Fældning af en Bariumkloridopløsning med fortyndet Svovlsyre som et hvidt Bundfald, der er uopløseligt i Vand og i fortyn- dede Syrer; det opløses i kone. Svovlsyre, men fældes at- ter af denne Opløsning ved Tilsætning af Vand. Det an-