Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

36 Rumfang paa 22,4 Liter. Dette Rumfang kaldes et Nor- malrumfang og kan med Fordel benyttes ved mange kemi- ske Beregninger; saaledes kan Vægten (udtrykt i Gram) af en Liter af en hvilkensomhelst Luftart, hvis Molekul- tal er bekendt, findes ved Division af sidstnævnte Tal med 22,4. Eksempler: 1 Grammolekule Klorbrinte H Cl, 3: l,01 + 35,45 Gram, indtager samme Rumfang som 1 Grammol. Brint H2 = 2,02 Gram Brint, 1 Grammol. Ammoniak N H3. 9: (14 —3,03) Gram, har samme Rumfang som 2,02 Gram Brint, altsaa 22,4 Liter. Anbringer man et Tal foran den kemiske Formel, gælder dette for alle de i denne værende Atomer 3 H2 S O4 betyder 3 Molekuler Svovlsyre, paa lignende Maade vil et lille Tal, der anbringes tilhøjre for en samlet Atom gruppe, som er indesluttet i Parentes, gælde for samtlige Atomer indenfor Parentesen; skrive vi saaledes den ke- miske Formel for Alun Al2 (S O4)3, K2 S O4, 24 H2 O, gæl- der det 3-Tal, der er anbragt efter Parentesen, baade for S og for O4, saa at (S O4)3 betyder S3 O12, ligesom 24 gælder baade for H2 og for O. De kemiske Formler udtrykke ikke alene de Rum- og Vægtforhold, efter hvilke Grundstofferne forene sig indbyrdes, men de angive tillige Størrelsen af vedkom- mende Forbindelses Molekuletal og vise, hvor mange Ato- mer, der findes i Molekulet. Formlen H2 O for Vand siger os, at Vandets Molekuletal er H2 + O, o: 2,02 + 16 = 18,02, og at det indeholder 2 Atomer Brint og 1 Atom Ilt. Man kalder derfor saadanne Formler for atomistiske M olekularf ormler. De kemiske Formler (f. Eks. H2 O, H Cl, N H3, H2 S O4 o. s. v.), sige ös altsaa ifølge det foregaaende: 1) af hvilke Grundstoffer de kemiske Forbindelser ere sammensatte; 2) hvor mange Rumfang af hvert Grundstof (i Luft- form), der deltager i Dannelsen af Forbindelsen;