Grundtræk Af Den Uorganiske Kemi

48 med Brint og Metaller. Det forener sig direkte med de fleste Grundstoffer, dog ikke med Ilt, Kvælstof og Kulstof, meget hyppigt under Ildfænomener; der dannes herved Klorider. Ofte danner samme Grundstof mere end een Forbindelse med Klor; ved Overskud af Klor dannes da den højeste, ved Overskud af vedkommende Grundstof den laveste Forbindelse; f. Eks. P + 5 Cl = P Cl5; P + Cl3 — P Cl3. Metalloidernes Klorforbindelser sønderdeles i Regelen af Vand i Klorbrinte og en Metalloidsyre: P Cl3 + 3 H O H = H3 P Os + 3 H Cl; Si Cl4 + 4 H O H = H4 Si O4 + 4 H Cl o. s. v. Metallernes Klorforbindelser sønderdeles i Regelen ikke af Vand. Klor blev opdaget 1774 af Scheele. Brom. Br = 79,96. Forekomst: Brom findes som Brommagnium og Bromnatrium i Havvandet og bliver tilbage i Moderluden fra Kogsalttilberedningen. Bromforbindelser findes ogsaa i Stassfurter Afrømningssaltene; disse danne for Tiden Hovedmaterialet for Fremstillingen af Brom, hvoraf dog store Mængder vindes i Amerika. Fremstilling: Da Klor uddriver Brom af dets Metal- forbindelser, frigøres Bromet af Bromiderne ved Tilled- ning af den beregnede Mængde Klor: Mg Br2 + Cl2 — Mg Cl2 + Br2. Overskud af KLor maa ikke tilsættes, da der i saa Fald dannes Klorbrom. Brom kan ogsaa fri- gøres ligesom Klor ved Hjælp af Brunsten og Svovlsyre. Egenskaber: Brom er det eneste Metalloid, der er fly- dende ved almindelig Temperatur; det er en mørk, rød- brun Vædske, der fryser ved H- 7,3 0 og koger ved 63 °, og som ved almindelig Temperatur udsender røde Dampe, der ligesom Klor angribe Aandedrætsorganerne stærkt. Bromets Vægtfylde er 3,19; det har en ubehageligt Lugt Stank) og angriber Huden stærkt. I Vand er det