Elektriciteten
og dens nyttigste Anvendelser

blot i vanddekomposionsapparatet, men i det hele altid, naar strømmen udfører en kemisk spaltning, os ogsaa i andre tilfælde, hvoraf et enkelt skal O O 7 berøres senere i denne bog (elektrisk buelys). Polarisationen ytrer sig ikke blot, cfterat bat- teriet er udskudt af ledningen, men ogsaa saalænge strømmen fra batteriet gaar. Ogsaa da virker vanddekompositionsapparatet som et galvanisk ele- ment, der søger at frembringe strøm i modsat ret- ning. Polarisationen er altsaa intet andet end en elektromotorisk kraft, som søger at frembringe en strøm, der er rettet modsat den, som gaar i lednin- gen. Den kan kaldes en elektromotorisk modkraft. Den kan maales ved metoder, der ligner dem, man bruger ved bestemmelse af elementers spænding. I vand med svovlsyre er polarisationen aldrig min- dre end 1,5 volt, men den kan ofte være større. Skal altsaa vand spaltes ved elektrisk strøm, maa batteriets spænding være mere end 1,5 volt. Vand kan derfor ikke dekomponeres med et enkelt Daniells element, men vel med et Bunsens. 12. Akkumulatorer. I praksis benytter man sig af polarisationen i de saakaldte akkumulatorer. En akkumulator bestaar af et glaskar med fortyn- det svovlsyre, hvori der er stillet to blyplader; i disse er der boret en mængde huller, som oprinde- lig er fyldte med mønje. Mønje er en forbindelse af blyoxyd og blyhyperoxyd (fPbO]2 . PbO.f). Strøm- men ledes nu gjennern apparatet, idet blypladerne benyttes som elektroder. Ved den positive elektrode udskilles surstof (0), der oxyderer mønjens blyoxyd