Lærebog i Stoffernes almindelige Chemie
Förste Deel. De enkelte Radikalers almindelige Chemie

105 Her seer man altsaa, at een Grunddcel Sölvilte er traadt istedetfor een Grunddeel Vand, og da Salpetersyren ikke kan indgaae en lignende neutral Forbindelse med Vandet og salpe- tersuurt Natron, faaer man en Oplosning af fri Salpetersyre i Vand. Ved den tidligere beskrevne Dannelse af Metaphosphor- syre var det nødvendigt, at bringe en ringere Mængde Basis i Berøring med Syren i Rödglödhede; thi 1 Gd. aim. ) 2 Gd. neu- Phosphorsyre----—2 Gd. Meta- I trait meta- 11 Gd. alin. s' phosphorsyre \ phosphor- Phosphorsyre-^ j suurt Na- 2 Gd. Natron-------2 Gd. Natron J tron. Vand er ikke nødvendigt for at danne den almindelige Phosphorsyre; thi naar man sætter 1 Atom reent Natron til det almindelige phosphorsure Natron og gioder nu Blandingen med den Forsigtighed at den ikke kan optage Kulsyre, saa bliver den almindelige Phosphorsyre uforandret. Vi kunne af de anförte Kjendsgjerninger uddrage folgende Sætninger: 2) Phosphorsyren stemmes i Rödglödheden, efter den tilste- deværende Bases Qvantitet, til almindelig Phosphorsyre, Pyrophosphorsyre eller Metaphosphorsyre. 3) Disse 3 Syrer ere forskieliige med Hensyn til den Mængde Base, de kunne mætte. Den almindelige Phosphorsyre mætter 3 Gange saa- megen Base, og Pyrophosphorsyren 2 Gange saamegen Base som Metaphosphorsyren. 4) Vandet kan træde istedet for de ovrige Baser. 5) Dette basiske Vand beholder sin Charactcer, selv naar Forbindelserne ere oplöste i meget Vand, saaledes at Vandrnængen bindes med forskjellig Kraft. Da denne forskjellige Natur af de forskjellige Phosphorsyrer bestemmes uden at der er Vand tilstede, saa maa deres Eien» dommelighed være uafhængig af Vandet. Det er altsaa 3 Mo- dificationer af den vandfrie Phosphorsyre, som binde Vandet