Lærebog i Stoffernes almindelige Chemie
Förste Deel. De enkelte Radikalers almindelige Chemie

112 traadt i Stedet for den egentlige Base, og Iltforholdene ere uforandrede. Vi kalde derfor disse Forbindelser neutrale Hy- drater, og de ere Salte, hvori Vandet er traadt i Stedet for Basen. Dette bliver endnu tydeligere ved en Betragtning af de allerede omtalte Salte; det almindelige eller trebasiske phosphorsure Natron, indeholder saa meget Natron, at dets Ilt er | af Syrens, og saa me- get Vand, at dets Iltmængde er 5 Gange saa stort som Syrens, eller lltmanigden i Syre, Natron og Vand forholder sig som 5:2:25. Dette Salt mister af Vandet ved 100°, men den sidste Deel ikkun ved cn Varme, der ligger nær ved Rödglödheden. Ved at miste denne af Vandet gaaer Syren over fra at være trebasisk til tobasisk; men man kan forhindre denne Overgang, naar man, förend man gløder Saltet, sætter saa meget Natron til, at dets Ilt cr ligesaa stor som det i Rödglödheden uddrevne Vands Ilt. Heraf sees da tydeligen, at Vandet er en Basis i disse Forbindelser. Noget lignende finder Sted ved Tellursy- ren (pag. 84), og man seer af disse Forhold, at Vandet, som bindes med forskjellig Kraft af Syrerne og Saltene, ogsaa spil- ler en forskjellig Rolle. Disse Forhold, som ere af stor Be- tydning i alle Dele af Chemien, blive især vigtige i den saa- kaldte organiske Chemie eller Læren om de sammensatte Ra- dicaler og deres Forbindelser. PHOSPHORSYRLING. P2 = 392,310 P + 3 X 100 O = 692,310 == 2 Phospliorsyrling1. 1 Maal Phosphordampe og 3 Maal Ilt. Phosphorets Lysning i atmosphærisk Luft er en svag For- brænding, hvorved der dannes Phosphorsyrling; dog maa man ikke bringe meget Phosphor paa denne Maade i Berøring med atmosphærisk Luft, fordi Varmen da let stiger saa höit, at der dannes Phosphorsyre under Phosphorets livlige Forbrænding. Sædvanligen forskaffer man sig Phosphorsyrling ved Chlorphos- phorets Decomposition med Vand. Man fylder et Cylinder- glas af 12—15 Tommers Höide og 1 Tommes Gjennemsnit