Materialkemi For Bygningsteknikere

— 26 — med Klor under Ildfænomener, f. Eks. findelt Antimon, uægte Bladguld o. a. Med Brint forbinder Klor sig særlig let, og Kloret spalter mange Brintforbindelser, idet det selv forbinder sig med Brinten, f. Eks. Terpentinolie. Herpaa beror Klorets blegende Virkning, idet Kloret ved at spalte Vand frigør Ilt, der da i Dannelsesøjeblikket (»in statu nascendi«) virker stærkt blegende. Klor anvendes navnlig til Blegning af Klude i Papirfa- brikationen (det angriber Silke og Uld) og til Desinfektion. Det fremstilles ved Ophedning af Brunsten med Saltsyre, idet MnO2 + 4 H Cl = Mn Cl, + Cl2 + 2 H2O. 25. Klorbrinte. H Cl. Som tidligere nævnt forener Klor og Brint sig let med hinanden til Klorbrinte. Dette er en farveløs Luftart med stikkende Lugt og Smag. Vægtfylden er lidt større end Luftens °-5- = l,2j. Den er meget letopløselig i Vand, idet 1 Rfg. Vand opløser 450 Rfg. Klor- brinte under stærk Varmeudvikling. Den vandige Opløsning af Klorbrinte gaar i Handelen under Navn af Saltsyre. Koncentreret Saltsyre indeholder efter Vægt ca. 40 % Klor- brinte. Den »ryger« i Luften og er en stærk Syre, der alle- rede i kold Tilstand angriber mange Metaller og ved Opvarm- ning opløser alle Metaller undtagen Guld, Platin, Sølv og Kvægsølv, idet Metallet bytter Plads med Brinten, der fri- gøres; f. Eks. vil Zn + 2 H Cl = Zn Cl2 + H2. Klorbrinte fremstilles ved, at man opvarmer Kogsalt med stærk Svovlsyre 2 Na Cl 4- H2 SO4 => Na2 SO4 + 2 H Cl. Den udviklede Klorbrinte kan ledes ned i Vand, hvorved der som ovenfor nævnt dannes Saltsyre, eller den kan op- samles i en Flaske, da dens Vægtfylde er større end Luftens. 26. Klor danner ogsaa Forbindelser med Ilt og Brint,