Materialkemi For Bygningsteknikere

65 — dekomponeres under Dannelse af Natriumhydroxyd og fri Brint. Na + H2O = NaOH + H. Det kan fremstilles ved Elektrolyse af smeltet Klorna- trium. Natrium danner en Mængde Forbindelser. Saltene er alle hvide, naar Syren ikke er farvet, og de fleste er letopløse- lige. Natriumsaltene farver en ikke lysende Flamme stærkt gul, naar de bringes til at fordampe i den. 96. Natriumhydroxyd (Natronhydrat, Ætsnatron) Na OH er et fast, hvidt Stof, der er stærkt vandsugende. Det opløser sig meget let i Vand under stærk Varmeudvik- ling. Opløsningen virker ætsende paa organiske Stoffer (Huden), reagerer stærkt alkalisk og er en stærk Base. Udsættes Opløsningen for Luften, tiltrækker den Kulsyre, idet Hydroxydet omdannes til kulsurt Natron. Natriumhydroxyd kan fremstilles ved Elektrolyse af en Kloruatriumopløsning eller ved Tilsætning af Kalciumhydro- xyd til en varm Opløsning af Natriumkarbonat. Derved vil der udfældes Kalciumkarbonat, medens Natriumhydroxydet forbliver opløst og kan vindes ved Inddampning. Na2 CO,g + Ca (OH)2 = 2 Na OH + Ca CO3. Natriumhydroxydet faas paa den Maade som et bladet krystallisk Stof, der i Reglen omsmeltes og udstøbes til Stænger. Det anvendes til Fremstilling af haarde Sæber og — opløst — til Afvaskning af gammel Oliemaling. 97. Klornatrium (Kogsalt) Na Cl findes i Havvand, der indeholder 0,5 — 2,7 °/0, i Saltsøer, der kan indeholde indtil 22 °/0 (det døde Hav), i Saltkilder og som Stensalt, der en- kelte Steder danner mægtige Lag i Jorden. Klornatrium er opløselig i Vand og opløses omtrent lige let i varmt og koldt Vand. Det anvendes som Spisesalt og til Konservering af Fødemidler, Hø. Huder m. m., samt til Fremstilling af andre Natriumforbindelser, navnlig Natrium- karbonat. 5